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Capitulo 5 - Compuestos y sus enlaces - José Liu Jui Paredes - Carné…
Capitulo 5 - Compuestos y sus enlaces - José Liu Jui Paredes - Carné 1109924 - 19/03/2024
5.1 Iones: transferencia de electrones
Enlaces
Iónico
Se forman cuando los electrones de los átomos de un metal se transfieren a átomos de no metales
Covalentes
Se forman cuando los átomos de los no metales comparten electrones de valencia.
Regla del octeto
Establece que los átomos tienden a completar su capa de valencia con ocho electrones mediante la formación de enlaces químicos.
Iones positivos: pérdida de electrones
Iones
Se forman cuando los átomos pierden o ganan electrones para obtener una configuración electrónica estable.
Carga iónica
Se refiere a la carga eléctrica positiva o negativa que adquiere un átomo al perder o ganar electrones
Cationes
Aniones con carga positiva de los metales
Iones negativos: ganancia de electrones
Anión
Ión con carga negativa
Cargas iónicas a partir de números de grupo
Las cargas iónicas de los elementos se determinan generalmente por los números de grupo en la tabla periódica.
5.2 Compuestos iónicos
Propiedades de los compuestos iónicos
Los compuestos iónicos generalmente tienen altos puntos de fusión y ebullición debido a las fuerzas electrostáticas fuertes entre los iones.
Además, tienden a ser solubles en agua y conducen electricidad cuando están disueltos o fundidos debido a la movilidad de los iones en la solución o en el estado fundido.
Fórmulas de compuestos iónicos
Es la expresión que muestra los símbolos y subíndices en la menor proporción entera de los átomos o iones.
Subíndices en fórmulas
Los subíndices en las fórmulas químicas indican el número de átomos de cada elemento presente en la molécula o el compuesto.
Cómo escribir fórmulas iónicas a partir de cargas iónicas
Se utilizan subíndices que indican la proporción en la que los iones se combinan para formar un compuesto eléctricamente neutro.
5.3 Nomenclatura y escritura de fórmulas iónicas
Metales con carga variable
Algunos metales tienen la capacidad de formar iones con diferentes cargas, lo que se conoce como metales con carga variable o múltiple valencia.
Determinación de carga variable
La determinación de la carga variable de un metal en un compuesto iónico se basa en el equilibrio de cargas para que el compuesto sea eléctricamente neutro
5.4 Iones poliatómicos
Ión poliatómico
Es un grupo de átomos enlazados de manera covalente que tienen una
carga iónica global.
Nombres de iones poliatómicos
Los iones poliatómicos con carga negativa más comunes terminan en ato
Un ión tiene un átomo de oxígeno menos, se
usa la terminación ito
Compuestos que contienen iones poliatómicos
Son aquellos en los que al menos uno de los iones en la fórmula es un grupo de átomos unidos covalentemente con una carga neta.
Nomenclatura de compuestos que contienen
iones poliatómicos
Contienen iones poliatómicos sigue un proceso similar a la nomenclatura de compuestos iónicos regulares, pero se debe tener en cuenta el nombre y la carga del ion poliatómico.
5.5 Compuestos covalentes: compartición
de electrones
Compuesto covalentes
Es una sustancia química formada por la unión de dos o más átomos mediante enlaces covalentes
Enlace covalente
Es un tipo de enlace químico que se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones en su capa de valencia.
Molécula
Está formada por dos o más átomos que están unidos mediante enlaces químicos.
Formación de una molécula de hidrógeno
Implica la unión de dos átomos de hidrógeno mediante un enlace covalente.
Fórmulas de electrón-punto de moléculas covalentes
Son representaciones gráficas de las moléculas covalentes que muestran cómo están compartidos los electrones entre los átomos en una molécula.
Compartición de electrones entre átomos
de diferentes elementos
Ocurre cuando estos átomos se unen para formar enlaces covalentes.
Excepciones a la regla del octeto
La regla del octeto establece que los átomos tienden a compartir, perder o ganar electrones para adquirir una configuración electrónica estable con ocho electrones en la capa de valencia.
Enlaces covalentes dobles y triple
Los enlaces covalentes dobles y triples son tipos de enlaces químicos en los que dos o tres pares de electrones, respectivamente, son compartidos entre dos átomos para formar una molécula.
Estructuras de resonancia
Son representaciones alternativas de una molécula que muestran diferentes formas en las que los electrones pueden ser distribuidos en la molécula.
5.6 Nomenclatura y escritura de fórmulas
covalentes
Escritura de fórmulas a partir de los nombres
de compuestos covalentes
En el nombre de un compuesto covalente se proporcionan los nombres de dos no metales
junto con prefijos para el número de átomos de cada uno.
5.7 Electronegatividad y polaridad del enlace
Tipos de enlaces
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula o en un compuesto.
Dipolos y polaridad de enlace
Los dipolos y la polaridad de los enlaces están relacionados con la distribución de carga en una molécula debido a las diferencias en la electronegatividad de los átomos que componen el enlace.
Variaciones en el tipo de enlace
Las variaciones en el tipo de enlace entre átomos pueden deberse a varios factores, incluyendo las diferencias en la electronegatividad de los átomos involucrados, la geometría molecular y la disposición tridimensional de los electrones.
5.8 Geometría y polaridad de las moléculas
Átomos centrales con dos pares de electrones
Cuando un átomo central tiene dos pares de electrones alrededor de él, esto implica una disposición electrónica conocida como geometría molecular lineal.
Átomos centrales con tres pares de electrones
Cuando un átomo central tiene tres pares de electrones alrededor de él, esto resulta en una disposición electrónica conocida como geometría trigonal plana.
Átomos centrales con cuatro pares de electrones
Cuando un átomo central tiene cuatro pares de electrones alrededor de él, esto resulta en una disposición electrónica conocida como geometría tetraédrica.
Polaridad de moléculas
Las polaridades
de enlace y la forma de una molécula determinan si dicha molécula es polar o no polar.
Moléculas no polares
Todos los enlaces son no polares o los enlaces polares se cancelan mutuamente.
Moléculas polares
Un extremo de la molécula está cargado más negativamente que
el otro extremo
5.9 Fuerzas de atracción en compuestos
Atracciones dipolo-dipolo y puentes de hidrógeno
Atracciones dipolo-dipolo
Ocurren entre moléculas poares en las que una carga parcialmente positiva de una molécula es atraída hacia la carga
parcialmente negativa de otra molécula.
Puentes de hidrógeno
Ocurre entre el átomo de hidrógeno parcialmente positivo de una molécula y un par de electrones no enlazados en un
átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor de otra molécula.
Fuerzas de dispersión
Son fuerzas intermoleculares débiles que se producen entre moléculas no polares o entre regiones no polares de moléculas polares.
Fuerzas de atracción y punto de fusión
Las fuerzas de atracción entre las moléculas juegan un papel crucial en determinar el punto de fusión de una sustancia.