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Compuestos y sus enlaces, Pablo Orozco, 1034724 - Coggle Diagram
Compuestos y sus enlaces
Iones: transferencia de electrones
Regla del octeto
Tendencia a tener una configuración estable
Enlaces covalentes
No metales que comparten electrones de valencia
Iones positivos: perdida de electrones
Iones
Tienen carga y son átomos que pierden o ganan electrones para ser estable
Carga iónica
Carga eléctrica del átomo
Cationes
Iones con carga positiva de metales
Iones negativos: ganancia de electrones
Anión
Ión con carga negativa
Un átomo no metálico gana electrones
Terminación “uro”
“Óxido” para oxígeno
Cargas iónicas a partir de número de grupo
Grupos 1A, 2A, 3A
+1, +2, +3
Grupos 5A, 6A, A7
-3, -2, -1
Grupo 4A
No forma iones
Compuestos iónicos
Enlaces iónicos
Fuertes atracciones entre iones con carga opuesta
Iones positivos y negativos
Propiedades de los compuestos iónicos
Propiedades físicas y químicas
Diferentes de los elementos originales
Fórmula química
Expresión que muestra símbolos y subíndices
Menor proporción entera de átomos o iones
Subíndices en fórmula
Para lograr un octeto se gana y ganan electrones
Los subíndices deben dar cero
Carga global
Nomenclatura y escritura de fórmulas covalentes
Primero va el segundo no metal
Preposición “de”
Después va el primer no metal
Terminación “uro”
“Óxido” para O
Fórmulas a partir de nombre
Prefijos para el número de átomos
Di
2
Tri
3
Iones poliatómicos
Átomos enlazados de manera covalente
Carga iónica global
Nombre de iónes poliatómicos
Carga negativa comunes
“ato”
Átomo de oxígeno menos
“ito”
(OH-)
Hidróxido
(CN-)
Cianuro
Compuestos con iones poliatómicos
No hay iones poliatómicos solos
Misma regla de balance de cargas
Colocar paréntesis en el ión poliatómico
Agregar subíndice si es necesario
Nomenclatura
Primero el Ión poliatómico
Después el Ión positivo
Compuestos covalentes
Átomos de no metales comparten electrones
Enlace covalente
Atracción entre no metales
Molécula
Dos o mas átomos que comparten electrones
Molécula de hidrógeno
Molécula covalente más simple
Fórmulas de electrón- punto
Estructura de lewis
Muestra los electrones de valencia
Pares de enlace
Electrones compartidos
Se muestran como una sola línea
Pres libres
Se colocan en el exterior
Compartición de electrones
El número de enlaces es
igual al número de electrones
necesarios para el octeto
Excepciones a la regla del octeto
Enlace doble
Se comparten 2 pares de electrones
Enlace triple
Se comparten 3 pares de electrones
Estructuras de resonancia
Todas las posibles fórmulas de electrón-punto
Se muestra con una flecha de doble punta
Nomenclatura y escritura de fórmulas iónicas
Primer término
Ión no metálico
Terminación “uro”
“Óxido para oxígeno
Segundo término
Ión metálico
Nombre del elemnto
Metales con carga variable
Elementos de transición
Carga variable
Metal que puede formar dos o más iones
Se escribe la carga del metal en números romanos
Determinanción de carga variable
Es necesario determinar el tipo de metal
Representativo
Transición
Equilibrar las cargas a cero
Electronegatividad y polaridad de enlace
Electronegatividad
Capacidades un átomo para atraer electrones compartidos
Los no metales tiene electronegatividad más altas
Los metales son menos electronegativos
Aumenta hacia arriba y a la derecha en la tabla periódica
Tipos de enlaces
Enlace covalente no polar
Electronegatividad similar
Igual compartición de electrones
Enlace covalente polar
Electronegatividad diferente
Desigual compartición de electrones
Polaridad
Depende de la diferencia de electronegatividad
Dipolo
Enlace polar con separación de cargas
Geometría y polaridad del enlace
RPECV
Los pares de electrones del átomo central están ordenados lo más separado posible
Átomos centrales
3 pares de electrones
Geometría angular
Ángulo de enlace de 120 grados
2 pares de electrones
Geometría lineal
Ángulo de enlace de 180 grados
4 pares de elctrones
Geometría tetraédrica
Ángulo de enlace de 109 grados
Piramidal trigonal
Cuña
Enlace que sale hacia el lector
Rayas
Enlace que se aleja del lector
Polaridad de moléculas
No polares
Todo enlace es no polares
Los polares se cancelan
Polares
Un extremo más electronegativo
Los polares no se cancelan
Fuerzas de atracción en compuestos
Atracciones dipolo-dipolo
Puentes de hidrógeno
Entre átomos de hisrógeno
Atracción más fuerte
Entre moléculas polares
Carga positiva tarae las negativas
Fuerzas de dispersión
Entre molécula no polares
Se distribuye de manera simétrica
Pablo Orozco
1034724