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化学 (元素周期表 10.1-10.2, 基本原理, 三种静电吸引力, 金属与非金属) - Coggle Diagram
化学
元素周期表 10.1-10.2
原子的基本构成
电子带负电围绕原子核形成原子
质子带正电和中子共同构成原子核
元素周期表的排列
按电子数量由左向右增加排序元素周期表
质子,中子相对质量约为1,电子忽略不计(约为前者的1/1840)
一列为一组,生活中常见的有卤素(盐)等分组
电子的排列方式
电子围绕着原子核
第一层能够容纳2个电子,剩下的能容纳8个电子
基本原理
1.物质是趋向稳定的
2.正点和负电需要达成平衡
3.任何元素之间都可以产生静电力
三种静电吸引力
金属键
金属与金属之间的连接
共价键
金属与非金属
通过共享电子对来达到稳定
分为巨型共价结构和简单分子结构
简单分子:室温下大多呈气态或者液态,熔点低
巨型共价结构:熔点高,稳定,在室温下大多呈固态
离子键
金属与非金属
金属
有光泽
韧性强 强度高
导电,导热性好
金属的原子核处在一片自由的电子海中
当金属受力时
当金属通电时
金属通电时,前方的电子离开的同时后方电子补位上来。
非金属
无光泽,易折断