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SOLIZIONI E PH, quantità chimica = n (mol) = massa (g) / massa molare…

- - - - se il solvente è l'acqua: idratazione
        
        soluzioni acquose
        
        composti molecolari polari non ionizzabili (es. zucchero)
        
        l'acqua, fortemente polare, riesce a rompere i legami dipolo-dipolo presenti tra le molecole di soluto, queste molecole si disperdono dell'acqua
        
        non conducono la corrente elettrica (non presentano ioni)
        
        composti molecolari polari ionizzabili (es. acido cloridrico)
        
        il dipolo dell'acqua rompe il legame covalente presente tra l'atomo di idrogeno e il non metallo
        
        ionizzazione: provoca la formazione di ioni che consentono alla soluzione di condurre elettricità
        
        acqua pura
        
        non conduce la corrente elettrica perchè le sue molecole presentano saldi legami covalenti (non sono presenti ioni o elettroni liberi)
        
        composti ionici
        (es. cloruro di sodio)
        
        liberano ioni positivi e negativi a causa dell'azione dell'acqua, che interferiscono con il legame ionico, separando gli ioni di carica opposta già presenti nel solido. Le soluzioni che si ottengono conducono elettricità
        
        dissociazione
        
        Tutti i composti che in soluzione acquosa formano ioni sono chiamati elettroliti. Le soluzioni di elettroliti conducono sempre la corrente elettrica.
        
        elettroliti forti
        
        in acqua tutte le loro molecole si ionizzano (es. sali)
        
        elettroliti deboli
        
        in acqua si ionizzano soltanto in parte (es. acido acetico)
        
        non elettroliti
        
        in acqua non si formano ioni e quindi non conducono elettricità (es. zucchero o alcol etilico)
- - - - soluzioni acquose contenente lo ione H+: lo ione H+ si lega a una molecola di H2O formando lo ione H3O+ (ione idronio)
    - - 3 casi
        
        soluzione acida
        
        pH<7
        
        soluzione basica
        
        ph>7
        
        soluzione neutra
        
        pH=7
      - numero che misura il grado di acidità o basicità di una soluzione e il cui valore dipende dalla concentrazione degli ioni H3O+ nella soluzione (maggiore è la concentrazione più basso è il valore del PH)
      - concentrazione logaritmica in base 10 di ioni
      - concentrazione
        
        concentrazione in parti per milione (ppm)
        
        indica il numero di parti di soluto presenti in un milione di parti di soluzione
        
        parti per milione in massa
        
        ppm= (msoluto / msoluzione) * 10^6
        
        parti per milione in volume
        
        ppm= (Vsoluto / Vsoluzione) * 10^6
        
        adimensionale
        
        MOLARITA' (M)
        
        data dal rapporto tra la quantità chimica in numero n di moli a di soluto e il volume V della soluzione
        
        molarità = M = nsoluto (mol) / Vsoluzione (L)
        
        nsoluto (mol) = M (mol/L) * Vsoluzione (L)
        
        Vsoluzione (L) = nsoluto (mol) / M (mol/L)
        
        dipende dalla temperatura (il volume della soluzione si dilata per riscaldamento e si contrae per raffreddamento)
        
        ni = nf
        
        Mi Vi = Mf Vf
        
        Mf = Mi * Vi/Vf
        
        MOLALITA' (m)
        
        data dal rapporto tra la quantità chimica in moli di soluto e la massa del solvente
        
        molalità = m = nsoluto (mol) / msolvente (kg)
        
        è indipendente dalla temperatura (nella relazione non compare il volume)
        
        FRAZIONE MOLARE (X)
        di ogni componente di una soluzione
        
        è il rapporto tra la quantità chimica di moli di quel componente e il numero totale di moli di tutti i componenti
        
        XA = nA / nTOT
        
        adimensionale
        
        la somma di tutte le frazioni molari di una soluzione è 1