Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Oplosbaarheid en geleidbaarheid, Polariteit - Coggle Diagram
Oplosbaarheid en geleidbaarheid
Soorten stof met intermoleculaire krachten
Niet-metalen
Zwakke of geen dipool kracht
Alkynen, Alcoholen, Alkenen
Zwakke dipool
Metaaloxiden, Hydroxiden, M zuren, Niet-metaal oxiden, M basen, Binaire zuren, Oxozuren
Sterke Dipool
(Apart geval, mogelijke afwezigheid van dispersiekrachten)
He, Xe, Ne, Ar, Kr
Waterstofbruggen
hydroxiden, alcoholen, moleculaire zuren, niet-metaal oxiden, moleculaire basen, binaire zuren, en oxozuren.
kunnen waterstofbruggen vormen
Atomen IN een mol = Sterke bind kracht (atoombinding)
Elektronegativiteit
EN=0
Geen neiging om het aan te trekken
We spreken van een "Zuivere atoombinding"
Het heeft dus een "Partieel Ionkarakter"
EN > 0
Vertoond neiging om ander atoom aan te trekken in molecule
Hoe hoger de elektronegativiteit hoe hoger de polariteit in de molecule
Ionkarakter ∝ Polarisatie
Polariteit van een binding
Atoombinding
Het gem e- paar zit tussen 2 + nuclei
polaire covalente bindingen
Voorwaarden Pol M
Minstens 1 binding aanwezig waarbij ΔEN ≠ 0
Assymetrisch (anders kubnnen er geen polen onstaan)
Zie P16 voor stappenplan van het bereken of het (A)polar is
Cohesie en Adhesie
Vloeibaar
Cohesie is matig
Deeltjes rollen door elkaar
Gasvormig
Kleine Cohesie
Bewegen los van elkaar
Vast
Grote Cohesie
De deeltjes trillen ter plaatse
Cohesie: deeltjes blijven bvij elkaar
Adhesie: Deeltjes trekken elkaar aan
Over het algemeen kan worden gezegd dat een hogere cohesie en adhesie resulteren in een grotere stabiliteit van de stof en een grotere weerstand tegen externe krachten die de deeltjes uit hun positie willen bewegen.
Verdamping -> Q toevoegen
Bevriezing -> Q afnemen
Afzetting -> Q afnemen
Condensatie -> Q afnemen
Subliminatie -> Q toevoegen
Smelten -> Q toevoegen
Polariteit