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16.10 Comportamiento ácido-base y estructura química - Coggle Diagram
16.10 Comportamiento ácido-base y estructura química
Factores que influyen en la fuerza de los ácidos (suele ser una combinación de los 3 factores)
Una molécula que contiene H transfiere un protón solo si le enlace H--X se polariza.
Los enlaces H--X no polares, no producen disoluciones acuosas ácidas ni básicas.
Los enlaces muy fuertes se disocian con más dificultad que los más débiles.
La fuerza del enlace H--X aumenta a medida que se asciende por el grupo.
Cuanto más grande sea la estabilidad de su base conjugada, más fuerte será el ácido.
Ácidos binarios
Para una serie de ácidos binarios HX en la que X representa a los miembros de un mismo grupo de la tabla periódica.
La fuerza del enlace H--X es el más importante para determinar la fuerza del ácido.
Tiende a disminuir al aumentar el tamaño del elemento X.
La fuerza del enlace disminuye y la acidez aumenta hacia abajo en un grupo.
La polaridad es el factor principal determinante de la acidez, HX, donde X representa a miembros del mismo periodo.
La acidez aumenta al incrementarse la electronegatividad del elemento X.
Oxiácidos
Ácidos en los que los grupos OH y posiblemente átomos de oxígeno adicionales se enlazan a un átomo central.
Aumentar la electronegatividad de Y, también lo hace la acidez de la sustancia.
Razones
Conferme la densidad electrónica se dirige hacia Y, el enlace O--H se vuelve más débil y más polar, favore la perdida de H+.
La base conjugada de cualquier ácido YOH en general es un anión, su estabilidad aumenta conforme se incrementa la electronegatividad de Y.
La fuerza de un ácido aumentará conforme se unan átomos adicionales electronegativos al átomo central.
En una serie de oxiácidos, la acidez aumenta conforme se incrementa el número de oxidación del átomo central.
Ácidos carboxílicos
Lo de rojo representa al grupo carboxilo (COOH).
Ácidos que contienen un grupo carboxilo, son la categoría más grande de los ácidos orgánicos.
Factores de su comportamiento
El átomo adicional de oxígeno unido al carbono del grupo COOH atrae la densidad electrónica del enlace O--H, lo que incrementa su polaridad y ayuda a estabilizar la base conjugada.
La base conjugada del ácido carboxílico puede presentar resonancia, lo cual contribuye aún más a la estabilidad del anión al extender la carga negativa sobre varios átomos.
