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proprietà soluzioni - Coggle Diagram

- - - - tale fenomeno è detto solvatazione
      - quando il solvente è l’acqua solvatazione prende noma di idratazione
        
        i composti si dividono in
        
        composti molecolari-polari non ionizzabili
        come lo zucchero formano soluzioni acquose perchè l’acqua rompe i legami dipolo-dipolo
        
        tale molecole elettricamente neutre di disperdono nell’acqua non presentano ioni
        
        composti molecolari-polari ionizzabili
        come acido cloridrico formano soluzioni dove il dipolo dell’acqua rompe legame covalente presente tra H e il non metallo
        
        fenomeno è detto ionizzazione e provoca formazioni di ioni che consentono di condurre l’elettricità
        
        i composti ionici NaCl posti in acqua liberano ioni positivi e negativi a causa dell’azione delle molecole dell’acqua che interferiscono con il legame ionico separando ioni di carica opposta
        
        processo detto dissociamento
        
        gli ioni che si originano sono circondati dalle molecole d’acqua si orientano in modo da rivolgere carica positiva su atomi di H verso ione negativo e la parziale carica negativa verso ioni positivi
        
        così gli ioni si dicono idratati
        
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- - - - l’ indicatore universale diventa rosso quando sono in maggioranza gli ioni positivi H3O+(acido),blu quando lo sono gli ioni negativi OH-
        
        è neutra se il ph è uguale a 7
        acida se ph minore di 7
        basica se ph maggiore di 7
- - - - ppm= m soluto/msoluzione *10^6