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Séquence 5 : La solubilité - Coggle Diagram
Séquence 5 : La solubilité
Rappels de 1ere :
La dissolution
Une solution est obtenue par dissolution d'un solide dans un solvant
solide ionique
solide moléculaire
Lorsque que le solvant est de l'eau, la solution obtenue est une solution aqueuse
Dissolution d'un solide ionique dans l'eau
-dissociation du solide ionique
-solvatation des ions
-dispersion des ions
Dissolution de solide moléculaire
solide moléculaire polaire
soluble dans les solvants polaire
solide moléculaire apolaire
soluble dans les solvants apolaires
La solubilité
La solubilité s est la masse ou la QDM maximal de composé pouvant etre dissous dans 1 L de solvant a une température donnée.s s'expriment en g/l ou mol/L, on obtient ainsi une solution saturé quand t=s
La solubilité en terminale
Solution saturée
https://th.bing.com/th/id/R.3bc5e6da204c40000f00345cffce0fbd?rik=re7qJv5e6pU6eQ&riu=http%3a%2f%2fmonde.ccdmd.qc.ca%2fmedia%2fimage449%2f54244.jpg&ehk=WmglTj3W6xxDHNNFkTjQ8HmK045Z3rip5Dw7u9jfpOw%3d&risl=&pid=ImgRaw&r=0
il existe une limite a cette solubilité
elle constitue un système a l'état d'équilibre
il y a un équilibre entre l'espèce dissoute et celle non dissoute
deux réactions inverses se produisent simultanément, il s'agit donc bien d'un système a l'etat d'équilibre dynamique
une partie de la subtance n'est pas dissoute
composition d'une solution saturée
https://th.bing.com/th/id/R.99b63ef06335c16e7ebcdfe9d843f2a1?rik=UXLaiAWnT5WxBA&riu=http%3a%2f%2fwww.juju.ch%2fimages%2fsaturation.gif&ehk=3CmQrUwK5z%2f7EF%2bwF9Ka%2fGcCVthxZ0hQZpW6R7sMAeA%3d&risl=&pid=ImgRaw&r=0
produit de solubilité
https://media.kartable.fr/uploads/finalImages/final_55130b7529dc04.25670921.png?1450347346
on y associe une constante d'équilibre notée Ks pour ce type de réactions de dissolution et appelée produit de solubilité
pKs=-logKs
Ks est associé a l'équilibre de dissolution du précipité et non de sa formation
on peut déterminé la solubilité s a partir du produit de solubilité Ks dans l'eau pure
Apparition d'un précipité ou sa dissolution totale
Quotient de réactuion
https://labster-image-manager.s3.amazonaws.com/26ee7e6b-062b-43d6-818a-6cbddd4f51a7/EQU_ReactionQuotient.fr_FR.x512.png
Paramètre influençant la précipitation
influence de la température
si on augmente la température le système va chercher a la diminuer (loi de le Chatelier). En favorisant la réaction qui consomme de l'énergie soit la dissolution, l'augmentation de température augment ela solubilité
influence du pH
il est possible de séparer un mélange d'ions grâce a ces équilibre de précipitation
il précipite a un ph différents et qui dépendent du produit de solubilité