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Niels Bohr - Coggle Diagram
Niels Bohr
Teoria Quântica :warning:
Salto quântico
Órbitas com energia
Níveis e subníveis
Marco Zero da Mecânica Quântica
Curiosidades :star:
Nasceu em Copenhaguen (Dinamarca, dia 7 de outubro de 1885
Lutou contra o uso de armas nucleares
Morreu em 18 de novembro de 1962, vítima de trombose
Ganhou Nobel de Física em 1922
Modelo Atômico :atom_symbol:
Os elétrons rodeiam o núcleo atômico em órbitas estacionárias de níveis de energias quantizados. Implicando que não há uma possibilidade de o elétron orbitar entre dois níveis de energia próximos.
A energia total do elétron, isso é, a soma das energias cinética e potencial, não apresenta um valor aleatório, mas sim valores múltiplos de um quantum de energia (a menor quantidade de energia presente nos fenômenos físicos).
O elétron absorve energia e pula para um nível mais excitado. Quando volta para o estado fundamental, o elétron emite essa energia na forma de radiação.
As órbitas permitidas dependem de valores de momento angular orbital bem definidos e são designadas pelas letras de K a Q (em ordem alfabética)
Espectroscopia :traffic_light:
Ex.: a composição do Sol só foi estudada graças a luz que emite
Cada elemento possui seu espectro de luz, que se refere a como os elétrons saltam de uma órbita para outra e a energia dessas órbitas
Estudo do núcleo atômico :no_entry:
Energia nuclear
Fusão e fissão nuclear
Princípio da Correspondência: As leis do mundo atômico são as mesmas da mecânica quântica
Princípio da Complementariedade: As partículas subatômicas têm comportamento dual (onda-partícula)
Previu a existência do elemento Plutônio