Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Ionski kristali - Coggle Diagram
Ionski kristali
Definicija
-
svaki ion privlači suprotno nabijene ione u svim smjerovima, što za posljedicu ima nastajanje goleme kristalne strukture načinjene od mnogobrojnih kationa i aniona
-
Atomi prelaze u ione gubitkom, odnosno primanjem određenog broja elektrona, koji ovisi o
broju valentnih elektorna u valentnoj ljusci atoma koji se međusobno povezuju.
Atom lakše daje elektron drugom atomu što je manja energija ionizacije, a atom koji prima elektron to ga lakše prima što ima veći elektronski afinitet.
Kristali
Kristal tvar koja daje uglavnom oštru difrakcijsku sliku. Prema zastarjeloj definiciji kristal je čvrsto tijelo u kojem se određeni prostorni raspored atoma, iona ili molekula, odnosno čestica periodički ponavlja u tri dimenzije. Najmanja jedinica kristala koja se periodički ponavlja, a sadrži najmanji mogući broj strukturnih jedinica naziva se jedinična ćelija. Jedinična ćelija pomaknuta u tri dimenzije u prostoru za udaljenost koja je jednaka dimenziji jedinične ćelije daje prostornu rešetku.
Tipovi kristala
Vrsta kristalne strukture neke elementarne tvari ili kemijskog spoja ovisi o privlačnim silama između strukturnih jedinica, stehiometrijskom sastavu i omjeru radijusa strukturnih jedinica koje izgrađuju kristalnu rešetku.
Svojstva
Električna vodljivost
u čvrstom stanju ionski spojevi ne vode električnu struju jer u ionskom kristalu nema pokretljivih iona, ali taline ionskih spojeva dobro provode električnu struju
-
Kalavost
-
Kad se vanjskom silom djeluje na kristal dolazi do međusobnog pomicanja čitavih slojeva u njemu, pri tome, istoimeni naboji se nađu jedan pored drugog, te dolazi do pucanja zbog odbojnih sila među tim istoimenim nabojima.
-
-
Karakterizira ih velika tvrdoća, visoka tališta i vrelišta
Omjer polumjera
-
ćim je veći polumjer, to ih se više može vezati
-
detaljnije
Ionska kristalna rešetka karaktrizirana je načinom na koji je kation okružen anionom ili obrnuto, međutim, kao centralni ion uglavnom se uzima kation. Razmještaj aniona oko kationa naziva se koordinacijom kationa, te u nju ulaze samo anioni koji ga dodirujutako da razmak među njima bude jednak ili približno jednak sumi radijusa kationa i aniona.
Broj aniona u koordinaciji naziva se koordinacijski broj (KB), a njihova pripadnost koordinaciji kationa određena je isključivo međusobnim razmakom i razmještajem iona.
Energija
Energija ionizacije
Ei je energija koju je potrebno dovesti ionu, odnosno atomu u plinovitom stanju da bi otpustio elektron
Elektronski afinitet
Afinitet prema elektronu je energija Ea koja se oslobađa ili koju je potrebno dovesti atomu ili ionu da u plinovitom stanju primi elektron
Energija ionske veze
Atomi se međusobno vežu zbog toga što im ionska veza omogućuje da postignu niže energijsko stanje. Tijekom kemijskog procesa njihova vezanja dolazi do promjene energije ∆E, te ukoliko novonastali susutav ima manju energiju od početnog, ta promjena energije ∆E je negativna i proces se odvija spontano.
