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Química - Coggle Diagram

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  - - - 2p6
        
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  - - - 3p6
        
        3d10
        
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  - - - 4p6
        
        4d10
        
        4f14
        
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        6d10
        
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  - - - 7p6
        
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- - - - Toda matéria é formada por átomos
      - Os átomos de determinado elemento são idênticos quanto às massas e propriedades químicas
      - Átomos de diferentes elementos possuem massas e propriedades diferentes
      - Átomos de elementos diferentes se combinam em uma proporção fixa para originar um composto químico
      - Átomos não são criados nem destruídos, são apenas rearranjados (Lei da Conservação das Massas)
      - Átomos de determinado elemento não podem ser convertidos em átomos de outro elemento
    - - Não explica a natureza elétrica da matéria
      - Não prevê a existência de subdivisões do átomo
      - Não prevê a existência de isótopos
  - - - Cátodo -
      - Ânodo +
      - Elétrons possuem: carga negativa (atraídos pela placa positiva), massa (desviam do obstáculo) e matéria (fazem o cata-vento girar)
    - - Não explica a estabilidade eletrostática do átomo
      - Ausência do núcleo
  - - - Era esperado que as partículas alfa atravessassem a lâmina metálica com quase nenhum ou nenhum desvio em suas trajetórias (massa e carga estariam espalhadas uniformemente
      - A maior parte das partículas atravessaram a lâmina; uma pequena parte sofreu desvios e uma parte menor foi totalmente refletida
      - Átomo possuía um núcleo de diâmetro muito pequeno, ocupavam uma região de volume muito superior ao volume ocupado pelas cargas positivas
    - - Região central
      - Possui toda carga positiva do átomo e praticamente toda massa
      - Pequeno e denso
    - - Volume muito superior ao núcleo
      - Praticamente do tamanho do átomo e cheia de espaços vazios, extremamente pouco densa
      - Deve estar continuamente emitindo energia; não conseguiria manter sua órbita (elíptica)
    - - Não explica a estabilidade eletrostática do átomo
      - Não leva em conta os princípios da mecânica quantica
  - - - Elétrons locomovem-se em órbitas circulares (estacionárias)
      - Apenas algumas órbitas (quantizadas) são permitidas (K,L,M,N,O,P,Q)
      - Quando os elétrons passam de uma órbita para outra, radiação eletromagnética é absorvida ou emitida, de forma discreta
    - - Energia se propaga em forma de ondas
    - - Massa
      - Ocupa lugar no espaço
      - Forma definida; fácil de entender
    - - Transporte de energia
      - Perturbações no espaço
      - Sem massa nem posição definida; sujeito a refração, difração, reflexão
    - - Partículas e ondas (dualidade da matéria)
    - - Falha na explicação de átomos com mais de um elétron
      - Não explica o comportamento ondulatório dos elétrons
      - Violação do princípio da incerteza de Heisenberg
  - - - É impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante - "princípio da incerteza"
    - - Probabilidade (maior probabilidade de encontrar o elétron no átomo
- - - - Elementos representativos
      - Quase não há exeções
      - 1 - 2; 13 - 18 (1A/ IA, 2A/ IIA, 3A/ IIIA, 4A/ IVA, 5A/ VA, 6A/ VIA, 7A/ VIIA)
    - - Elementos/ metais de transição
      - Podem variar
      - 3 - 12