Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
АЛЮМІНІЙ - Coggle Diagram
АЛЮМІНІЙ
Застосування
Алюміній має високу електропровідність. Тому його використовують при виготовленні електричних проводів і кабелів.
Завдяки високій теплопровідності алюміній та його сплави застосовують при виробництві радіаторів для обігріву та відведення теплоти.
-
Суміш алюмінію з ферум(III) оксидом називають термітом, і використовують для зварювання залізничний труб і рейок.
Природний мінерал корунд, що являє собою чистий кристалічний алюміній оксид, завдяки високій твердості використовується як абразивний матеріал.
Синтетичний алюміній оксид широко застосовується у виробництві кераміки, яка є стійкою при дуже високих температурах.
Природні монокристали алюміній оксиду (мінерали рубін, сапфір) є дорогоцінним камінням та використовуються у виробництві ювелірних прикрас.
Велике значення має каолініт, значні кількості якого витрачаються при виробництві цементу, який використовується у будівництві.
-
Хімічні властивості
-
-
При нагріванні алюміній реагує з сіркою, азотом, вуглецем, наприклад:
2Al + 3S = Al₂ S₃
. У звичайному стані алюміній покритий захисною оксидною плівкою і є стійким до дії води навіть при нагріванні. Якщо плівка алюміній оксиду буде зруйнована, то алюміній буде активно реагувати з водою:
2Al + 6Н₂О = 2Al(ОН)₃↓ + 3Н₂↑
Алюміній реагує з розчинами кислот з утворенням солей і водню, наприклад:
2Al + 6НСl= 2AlCl₃ + 3Н₂↑
Концентровані сульфатна і нітратна кислоти пасивують алюміній, тобто збільшують міцність оксидної плівки. Таким чином, алюміній з ними не реагує.
Оксидна плівка легко розчиняється в лугах і алюміній реагує з розчинами лугів з виділенням водню:
2Al + 2NaOH +6Н₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂↑
Алюміній відновлює метали з їхніх оксидів при нагріванні (алюмінотермія), наприклад:
Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃
Фізичні властивості
-
Легкий (густина — 2,7г/см3)
Відносно м'який, ковкий, легко витягується в дріт і фольгу.
-
-
-
-
-