Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
ФОСФОР P - Coggle Diagram
ФОСФОР
P
Физические свойства
Белый Фосфор
Физическое состояние - Кристаллическое вещество
Цвет - Белый или светло жёлтый
Запах - Чесночный
Твёрдость - Небольшая можно резать ножом
Температура плавления 44°С
Растворимость Плохая в воде, хорошая в CS², этаноле
Свечение - В темноте светится
Действие на организм - Сильный яд
Плотность, г/см³ 1,8
Красный Фосфор
Физическое состояние - Порошкообразное вещество
Цвет - Тёмно Красный
Запаха нету
Твёрдость - Твёрдый
Температура плавления - Выше 280°С переходят в пары Белого фосфора
Растворимость - Практически не растворимы
Свечение - не светиться
Действие на организм - не ядовиты
Плотность, г/см³ 2,3
Чёрный Фосфор
Физическое состояние - Графитоподобное вещество, полупроводник
Цвет - Серо Чёрный
Запах - не имеет
Твёрдость - относительно Мягкий
Температура плавления - Выше 280°С
Растворимость - Практически не растворимы
Свечение - не светиться
Действие на организм - не ядовит
Плотность г/см³ 2,7
Химические Свойства
Под действием давления и температуры аллотропные модификации фосфора взаимопревращаемы на воздухе белый фосфор очень быстро окислаеться и при этом светиться в темноте. Отсюда произошло название фосфор, которое в переводе с греческого означает светоносный уже при слабом нагревании или простом трении фосфор воспламеняется и сгорает, образуя оксид фосфора 5 при записи уравнения реакции со всеми аллотропными видоизменениями фосфора используется символ Р
4P⁰ + 5O⁰/² = 2P+⁵/²O-²/⁵
В этой реакции фосфор проявляет себя как восстановитель. Чтобы защитить белый фосфор от окисления, его сохраняют под водой. В воде белый фосфор нерастворим. Красный фосфор реагирует с кислородом аналогично но реакция начинается только при нагревании до 260°С. Фосфор при нагревании с металлами образует фосфиды. Фосфор в реакции с металлами проявляет окислительный характер Например
3Ca⁰ + 2P⁰ = Ca+²/³P-³/²
Фосфид кальция
Применение
Красный Фосфор является сырьём для производства спичек. Его вместе с тонко. Измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробки при трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия KClO³ и сера, происходит воспламенение
6P⁰ + 5KCl+⁵O³ = 5KCl-¹ + 3P+⁵/²O-²/⁵
Cl+⁵ +6ē = Cl-|5|восстановление, Cl+⁵ окислитель
P⁰ -5ē = P+⁵|6|окисление, P⁰ восстановитель.
Металлургическое производство, в борьбе с вредителями сельскохозяйственных растений, минеральные удобрения, лекарственные препараты, для снаряжения боеприпасов, органический синтез, для производства спичек, моющие средства.
Строение Атома
Атомы фосфора образуют три ковалентные связи. Атомы фосфора попарно связаны только одной ковалентной связью. Остальные два валентных электрона присоединяют третий и четвёртый атомы фосфора образуют либо молекуляярную
Либо атомную кр решетку
Электронная структура атома фосфора P I содержит 15 электронов на 5 оболочках, из них 12 электронов полностью заполнили 4 оболочки и 3 заполняют 3p3-оболочку. Основной терм - 4S03/2 конфигурации 3s23p3
Получение
ФОСФОР получают из Апатитов или фосфоритов. Последние смешиваются с углём (коксом) и песком (SiO²)
Прокаливаются в электрической печи при 1500°C
Ca³(P+⁵O⁴)²+5C⁰+3SiO² = 3CaSiO³ + 2P⁰ +5C+²O
P+⁵ +5ē = p⁰|2|восстановление,P+⁵ - окислитель.
C⁰-2ē = C+²|5|окисление, C⁰-востановитель
Образующиеся пары фосфора конденсируются под водой, про этом образуется белый фосфор, в узлах кристаллической решетки которого находятся молекулы P⁴
Нахождение в природе
ФОСФОР один из самых распространенных элементов
Земной коры, его содержание составляет 0,08- 0.09% её массы. ФОСФОР в природе в свободном состоянии не встречается, поскольку химически более активен. Важнейшие природные минералы фосфора - это фосфориты и Апатиты содержащие ортофосфат кальция Ca³(PO⁴)²