Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Р4 (Физические свойства, Применение, Характеристика фосфора, Химические…
Р4
Физические свойства
-
-
-
-
-
существует в нескольких аллотропных формах (белый, красный, фиолетовый), хорошо растворим в жирах, но практически не растворим в воде.
Применение
-
-
-
-
также противозадирных смазочных материалов, в качестве газопоглотителя в производстве ламп накаливания.
Характеристика фосфора
Положение в периодической системе
Phosphorus) — химический элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы, VA) третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 15.
Строение атома
Электронная структура атома фосфора P I содержит 15 электронов на 5 оболочках, из них 12 электронов полностью заполнили 4 оболочки и 3 заполняют 3p3-оболочку. Основной терм - 4S03/2 конфигурации 3s23p3.
Вид связи
У белого фосфора ковалетная неполярная связь. Ковалентная, так как связь осуществляется между одинаковыми атомами неметаллов. А неполярная, потому что состоит из одинаковых атомов с одинаковой электроотрицательностью (никто не перетягивает электронную плотность на себя)
Вид Хим. Связи
Различают три основных вида химической связи: ковалентную, ионную и металлическую. Реакция сопровождается высвобождением большого количества тепла, значит, она энергетически выгодна. Ядро свободного атома водорода окружено сферически симметричным электронным облаком, образованным 1s-электроном.
Тип кристаллической решётки
красный фосфор имеет атомную кристаллическую решётку, а белый – молекулярную. Из-за сложной структуры, состоящей из связанных пирамидально атомов, с другими веществами фосфор вступает в реакции слабо. Этот неорганический естественный полимер может синтезироваться разными способами
Химические свойства
Фосфор – активный неметалл, реагирующий с простыми и сложными веществами
В результате реакций образует оксиды (III) и (V), фосфин, фосфорную кислоту и фосфиды.
Соединения фосфора вступают в реакцию с металлами, неметаллами, кислотами, щелочами, водой.
-
Нахождение в природе
-
-
Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ, ДНК), является элементом жизни.
Получение
Промышленный метод: Производство фосфора обычно осуществляется в результате обработки фосфатных руд с использованием термического процесса, такого как обжигание с применением высоких температур.
Лабораторные методы: Фосфор также может быть получен в лабораторных условиях через процессы, такие как восстановление фосфористой кислоты или действие на оксид фосфора с водородом при высоких температурах.
Электролиз: Еще один метод получения фосфора - это электролиз раствора фосфатов. В этом процессе используется электрический ток для разложения раствора с целью выделения элементарного фосфора.
Химические уравнения
1) 2Р+5S ->P2S5; 2)P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4; 3)2H3PO4 + 3Na2CO3 -> 2Na3РО4 + 3H2CO3 (которое распадается на H20 + CO2)., Полная ионная формула: 2Н (с зарядом +) + 2PO4 (с зарядом 3-) + 3Na ( с зарядом 2+) + 3СО3 ( с зарядом 2-) -> 3H2CO3 + 2Na( с зарядом 2+) + 2РО4 (с зарядом 3-)