Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
NHIỆT ĐỘNG HỌC VÀ CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG - Coggle Diagram
NHIỆT ĐỘNG HỌC VÀ CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG
kHÁI NIỆM
Năng Lượng Nội (E)
Là năng lượng có sẵn trong một hệ. Nó có thể thay đổi trong quá trình phản ứng hóa học.
Năng Lượng Hòa Tạo (ΔH)
Là sự thay đổi của năng lượng nội khi hệ thay đổi. Nếu ΔH < 0, quá trình là phản ứng exothermic, còn nếu ΔH > 0, quá trình là phản ứng endothermic.
Bảng Năng Lượng
Một biểu đồ mô tả sự thay đổi của năng lượng nội trong suốt quá trình phản ứng. Nó có thể chia thành các giai đoạn: năng lượng hoạt hoá, phản ứng và trạng thái kết thúc.
Định Luật 1 của Nhiệt Động Học
Sự tự tổ chức của vũ trụ làm giảm entropy tổng cộng của hệ và môi trường xung quanh. Phản ứng tự nhiên thường dẫn đến sự gia tăng của entropy.
Entropy (S)
Là một đại lượng đo lường mức độ sắp xếp và hỗn loạn của hệ. Sự gia tăng entropy thường liên quan đến các quá trình tự nhiên.
Định Luật 3 của Nhiệt Động Học
Khi nhiệt độ tiến gần đến không tuyến tính, entropy của một hệ hoàn toàn tinh khiết tiến gần đến giá trị tối đại.
Năng Lượng
Là khả năng làm việc hay chuyển động. Trong hóa học, năng lượng thường được đo bằng đơn vị joule (J) hay kilojoule (kJ).
Hệ Thermo Động
Là một phần của vũ trụ mà ta tập trung nghiên cứu. Trong nhiệt động học, "hệ" thường được xem xét, còn "vùng còn lại của vũ trụ" được coi là "môi trường."
Nhiệt Động Học
Là một nhánh của hóa học nghiên cứu về năng lượng và định hình của các phản ứng hóa học.
Energia Libre (Gibbs)
Là một đại lượng kết hợp cả năng lượng nội và entropy để dự đoán khả năng của một quá trình xảy ra tự nhiên.
Các yếu tố ảnh hưởng
Nồng Độ: Tăng nồng độ các chất tham gia có
• Áp Suất: Các phản ứng khí thường phản ứng nhạy với áp suất.
• Nhiệt Độ: Tăng nhiệt độ thường làm tăng tốc độ của phản ứng.