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LE SOLUZIONI, la nomenclatura - Coggle Diagram

- - - - abbiamo 3 risultati
        
        composti molecolari polari ionizzabili
        
        come gli acidi
        
        il dipolo dell'acqua rompe il legame covalente tra l'atomo di idrogeno e il non metallo (ionizzazione)
        
        composti molecolari polari non ionizzabili
        
        come lo zucchero
        
        dove molecole neutre si disperdono nell'acqua non conducendo corrente elettrica
        
        composti ionici
        
        come NaCl
        
        liberano ioni positivi e negativi a causa dell'azione dell'acqua conducendo elettricità (dissociazione)
      - tutti i composti che in soluzione acquosa formano ioni conducendo elettricità si chiamano elettroliti
    - - sono
        
        soluzioni basiche se la concertazione di H30+ è minore di OH-
        
        pH>7
        
        soluzioni neutre se la concertazione di H30+ è uguale a OH-
        
        pH=7
        
        soluzioni acide se la concertazione di H30+ è maggiore di OH-
        
        pH<7
      - formate da
        
        basi liberano ioni OH- chiamati ioni ossidrile
        
        sali
        
        acidi liberano ioni H+, chiamati ione idronio
      - l'acidità è misurata dal pH che misura la concentrazione di H3O+
- - - - il segno meno ci fa capire che il soluto abbassa il punto di congelamento della soluzione
- - - - chiamata pressione osmotica ovvero la pressione idrostatica che bisogna esercitare su una soluzione, separata da un'altra soluzione per mezzo di una membrana semipermeabile, perché in essa non entri altro solvente
        
        π= M(molarità) R T
        
        R è una costante assoluta uguale a 0,082L atm/mol *K
- - - - temperatura
        
        i soluti solidi sono più solubili in acqua calda che in acqua fredda,
        
        per questo motivo possiamo osservare un corpo di fondo quando raffreddiamo una soluzione calda e concentrata di un soluto solido
      - pressione
        
        soprattutto con la solubilità di un gas e viene descritta dalla legge di Henry
        
        la solubilità (S) di un gas in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione parziale del gas (pg) che sta al di sopra della soluzione
        
        S=k*pg
        
        k è la costante di proporzionalità (costante di Henry) e si misura in molL-1atm-1
        
        se si aumenta la pressione del gas al di sopra della soluzione aumenta il numero di urti delle molecole di gas sulla superficie del liquido
        
        e, di conseguenza, anche la velocità con cuoi esse passano in soluzione
- - - - se il metallo ha un solo numero di ossidazione:
        ossido di + nome metallo
        
        ossido di potassio
      - se il metallo ha due numeri di ossidazione si aggiunge
        
        la desinenza OSO (m) e ICO (M)
        
        ossido ferroso/ico
    - - ossido + di elemento con tra parentesi il numero di ossidazione, e i prefissi del numero di atomi di O
        
        Fe2O3 triossido di diferro (III)
  - - - anidride al posto di ossido
        
        anidride carbonica
      - se il metallo ha due numeri di ossidazione si aggiunge
        
        la desinenza OSA (m) e ICA (M)
        
        anidride solforosa/ica
        
        se ce ne sono 4 si aggiunge il prefisso IPER (M) e IPO (m)
- - - - stesse regole dei binari solo con "acido"
    - - stesse regole ma con "acido" e "osso-" prima del prefisso
        
        H2SO3 acido triossosolforico (+4)
- - - - se il metallo ha un solo numero di ossidazione:
        nome non metallo terminante in URO + di nome metallo
        
        cloruro di sodio
      - se il metallo ha due numeri di ossidazione si aggiunge
        
        la desinenza OSO (m) e ICO (M)
        
        es. cloruro ferroso/ico
    - - Si scrive il nome del non metallo, terminante in URO, "di" ed il nome del metallo
        
        FeCl2 dicloruro di ferro
  - - - stesse regole degli ossiacidi ma si toglie acido, si mette il suff. ato e va messo il nome del catione metallico con il numero di ossidazione
        
        FeSO4 tetraossosolfato (VI) di ferro (III)
    - - se il nome dell'acido termina in "-oso", si mette ito, se termina in "-ico", si mette ato
        
        FeSO4 solfato ferroso
        
        FeSO3 solfito ferroso