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LE SOLUZIONI, SOLUZIONI ELETTROLITICHE E PH, L'INNALZAMENTO…

- - - - dissociazione
  - - - ionizzazione
        
        provoca la formazione di ioni che consentono alla soluzione di condurre elettricità
- - - - quantità minore
    - - quantità maggiore
  - - - un altro fattore sono i LEGAMI TRA LE PARTICELLE
        
        sia quelli da rompere che quelli che si creano
        
        i legami da rompere richiedono energia
        
        la formazione di legami libera energia
- - - - l'acqua pura non conduce la corrente elettrica perché le sue molecole presentano forti legami covalenti
        
        non sono presenti elettroni liberi, né ioni
- - - - soluzione neutra (PH = 7)
      - soluzione acida (PH < 7)
      - soluzione basica (PH > 7)
- - - - numero di parti di soluto presenti in un milione di parti di soluzione
- - - - può evaporare
- - - - perché la tensione del vapore si abbassa e il valore della temperatura necessaria aumenta insieme al punto di ebollizione
- - - - osmosi inversa
  - - - π = (n/V) · R · T
        
        π = M · R · T
        
        M = molarità
        
        T = temperatura
        
        R = costante = 0,082
        
        π = M · R · T · i
        
        i da aggiungere solo se la soluzione è elettrolita
- - - - sarà maggiore per le zollette che si dissolvono più lentamente
        
        con il mescolamento può accelerare il processo ma non aumenta la solubilità