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= na / ntot
🟨 1 mole in condizione normali = 22,4 litri
T è cost. P ∝ 1/V P1V1 = P2V2
T non è cost. P ∝ T P1/P2 = T1/T2
T non è cost. V ∝ T se aumenta la temperatura, dovrebbe aumentare la pressione, ma se la trasformazione è isobara, si espande il volume per tenere la pressione cost.
temperatura e pressione costanti rapporto tra volumi consumati e prodotti = numero intero
P è cost. V ∝ n
ma dato che uno dei 2 tira di più, le cariche non si annullano
Solo una limitata parte di spazio tra i nuclei soddisfa questa condizione
si fanno prima quelli + elettronegativi
La struttura migliore è quella con carica formale più piccola
🔵ex: PCl5 P ha 5 elettroni di valenza P è nel 3° periodo: può espandere la sua sfera di valenza si dice ibridizzazione dell'atomo centrale. In questo caso é sp3d (numero all'apice) indico il numero di orbitali necessari di quel tipo
P ha 5 elettroni di valenza P è nel 3° periodo: può espandere la sua sfera di valenza si dice ibridizzazione dell'atomo centrale. In questo caso é sp3d (numero all'apice) indico il numero di orbitali necessari di quel tipo
indico il numero di orbitali necessari di quel tipo
Capacità di un atomo di attrarre gli elettroni di legame
n° di ossidazione: uno infinitamente + elettronegativo dell'altro CF: i 2 elementi hanno la stessa elettronegatività situa reale= carica parziale
⚠️ devi contare anche quelli degli altri atomi con cui si accoppia l'atomo stessa cosa per il n° di ossidazione 💚Tips: Per gli elettroni assegnati: Notazione di Lewis: spartizione equa la somma delle CF dei singoli atomi è la carica della molecola atomi con molta EN non hanno mai CF positive
stessa cosa per il n° di ossidazione
1. che il composto finale è neutro 2. le cariche dei singoli ioni che lo compongono
nelle molecole si sommano
redox reagenti sempre in forma fondamentale
sono da bilanciare in forma ionica (numeri al pedice)
💚 per l'ossigeno: puoi usare i coeff stechiometrici frazionari e poi li sistemi
ex: il cloro dovrebbe cedere o acquistare 4 elettroni
per elementi o composti d/2 del legame
composti anioni= + grandi dell'atomo di partenza cationi= + piccoli dell'atomo di partenza
d/2 tra gli elementi elementi e composti
(il numero di protoni aumenta e il nucleo tende ad attrarre gli elettroni più strettamente
gli elettroni si collocano in sottostrati sempre più larghi, ma la carica nucleare efficace è costante
aumenta da sx a dx cresce dal basso verso l'alto
(un esempio di classe di problema)
si ottiene anche con un singolo elettrone
ha senso applicarlo solo su MASSE minuscole
n, l, m
x, y, z
0 ÷ n-1
-l ÷ +l
n=4 -> s, p, d, f
aumenta l'energia dell'orbitale
aumenta molto l'energia dell'orbitale
abbassa l'energia dell'orbitale
se un atomo ha solo orbitali doppiamente occupati non ha magnetismo di spin
conservano il loro magnetismo, che può essere eliminato riscaldando il materiale tipo calamita (ha un Nord e un Sud) ex: bacchetta Geomag
in un atomo se ci sono elettroni spaiati, e c'è magnetismo di spin n° di spin = momento di dipolo magnetico paramagnetico = elemento soggetto alla forza di Lorenz se inserito in un campo magnetico globalmente i dipoli si annullano, ma se inseriti in un campo magnetico si possono allineare ex: pallina Geomag
🎈Orbitali
osservazione domanda ipotesi sperimento analisi risultati / dati conclusione