MODO DE EXPRESAR DISOLUCIONES

UNIDADES FISICAS

UNIDADES QUIMICA

No es necesario conocer la composición química

Estas expresada en función del peso. volumen, forma porcentual, o parte por millón

Porcentaje masa/volumen

M/V o P/V

Calcular la concentración en porcentaje M/V en una solucionarían. contiene 25g de NaCI EN 109 ML de solución

Partes por millón

ppm: miligramos de soluto/litros de solución

Porcentaje en volumen

Volumen/Volumen ,%V/V

Calcular la concentracion de porsentaje de volumen en 100 cm3 vinagre disuelto en 1.8kg de agua

Porcentaje masa/masa

Porcentaje en masa. Masa de soluto/masa de soluto + masa solvente *100%

Calcular el porcentaje de masa en sosa caustica (NaOH) de 8g disueltos en 75g de agua

Se usan un sistema de unidades

Normalidad

Nolalidad

Molalidad (m): moles de soluto/masa de disolución(kg)

Fraccion molar

Fracción molar del componente A = XA = Moles de A /suma de moles de todos componentes

Calcular la fracción molar de cada componente de una disolución de 63 g de alcohol estético (C2H5OH) Y 150g de agua

Unidad de medida es mol

Normalidad # de equivalentes de soluto/ litros de disolucion

En una disolución de 2 litros de sal de masa (NaCI). su peso molecular es de 58 g/mol. Se tienen 30g de sal de masa.

SOLUCIONES

SOLUBILIDAD

Capacidad que una sustancia tiende de disolverse en otra: el soluto se disuelve en el solvente

MISCIBILIDAD

Propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción

INMISCIBLE

Sustancia que no pueden mezclarse

TIPO

Combinaciones de lo solubles

Gas+ liquido=liquido

Gas + Gas = Gas

Aire

Posible combinación de solutos y solventes

Forma de soluciones

Polar (soluto) + Polar (solvente)

No polar (soluto)+No polar (solvente)

No forman soluciones

Polar (soluto) + No polar (solvente)

No polar (soluto) + Polar (solvente)

Gas +solido= liquido

H2 gaseoso en Paladio

Solido + Solido = solido

Latón

Liquido + Liquido = Liquido

Etanol en agua

Solido + Liquido =Liquido

Sal de mesa en agua

Dependiendo de su concentración

Diluida

La cantidad del soluto respeto al soluto es pequeña

7 g de azúcar en 150 ml de agua.

Concentración

La proporción de soluto con respecto del solvente es grande.

40 g de sal de mesa en 160 ml de agua

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