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Energía/termoquímica - Coggle Diagram
Energía/termoquímica
Medición de las variaciones de entalpía
Las variaciones de entalpia se miden normalmente mediante su efecto sobre un volumen de agua conocido y contenido j un recipiente denominado calorímetro?
Problemas del calorímetro
Existen tres problemas asociados al uso de los calorímetros:
La perdida de caloe hacia el entorno
El uso de una capacidad calorífica especifica incorrecta en el calculo del intercambio térmico.
La reacción deseada no se lleva a cabo
Correcciones de la temperatura
Con símbolos:
q(J) = m(g) x c(Jg^-1º C^-1) x T(ºC)
Variación de la entalpía de combustión
Medición de las variaciones de la entalpía de combustión de los comubustibles
La variación de entalpía estándar de combustión de una sustancia es la energía térmica que se libera cuando se quema completamente un mol de una sustancia pura en exceso de oxígeno y en condiciones normales.
Ejemplo:
CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(I)
Aplicación: Determinación del contenido energético de los alimentos y los combustibles con una bomba calorimétrica
Variación de entalipía de neutralización
La variación de entalpía estándar de neutralización es la variación de entalpía que tiene lugar cuando un mol de iones de hidrógeno se neutraliza completamente por la acción de un álcali en condiciones normales.
Ejemplo:
NaOH(ac) + HCl(ac) -> NaCl(ac) + H2O(I)