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ELETTROCHIMICA - Coggle Diagram

- - - - Intensità di corrente (i)=
        quantità carica * unità di tempo
        (Ampere)
        
        Quantità di carica(Q)=
        it (Amperesecondi)
        
        Potenziale elettrico(V)=
        R*i
        (R=Resistenza elettrica)
    - - Non si può misurare il potenziale
        ma solo la differenza di potenziale
  - - - lamine zinco e rame immerse
        in soluzione di un loro sale solubile
    - - lamine metalliche
      - collegate da un filo conduttore
        
        con misuratore di corrente
        
        amperometro
        
        voltmetro
      - tipi
        
        anodo
        
        ossidazione
        
        SOLO IN QUESTO CASO:
        polo negativo
        
        catodo
        
        riduzione
        
        SOLO IN QUESTO CASO:
        polo positivo
    - - con soluzione salina
      - permette il passaggio di ioni
      - chiude il circuito elettrico
    - - richiamano gli ioni Cu2+
        
        lamina zinco si assottiglia
        
        lamina rame si inspessisce
      - Zn2+ in soluzione
    - - ioni positivi verso la
        soluzione di rame
      - ioni negativi verso
        la soluzione di zinco
  - - - elettrodo standard a idrogeno
        
        elettrodo di platino coperto
        da polvere di platino in cui gorgoglia
        H2.
        
        potenziale 0volts
        
        utilizzato per calcolare
        potenziali altri elettrodi
    - - E_oss=-E_rid
    - - prima anodo poi catodo
      - ogni interfase divise da barretta singola
      - ponte salino doppia barra
      - concentrazione specie tra parentesi
      - (-)Zn|Zn2+(aq,...) || Cu2+(aq)|Cu (+)
  - - - massima differenza di
        potenziale possibile fra 2 elettrodi
        
        quando non vi è
        circolazione di corrente
        
        quando circola corrente,
        deltaV diminuisce usually
      - si misura con un
        circuito potenziometrico
      - Positiva per Definizione
      - calcolo
        
        con elettrodi standard
        
        calcolo immediato
        
        in condizioni non standard
        
        equazione di Nernst
        
        deltaG=deltaG_0+RT ln Q_R
        
        deltaG=-nFE
        
        -nFE=-nFE_0+RT ln Q_R
        
        E=E_0-(RT/nF)lnQ_R
        
        1 more item...
        
        utilizzato per
        misurare pH
        o solubilità sali poco solubili
        
        all'equilibrio
        
        E_0=(RT/nF)lnQ_R
        
        E=0
        Q=K
        
        K=exp(nF/RT *E_0)
        
        =10^(n/0.059 *E_0)
  - - - mettalico immerso
        in soluzione di suoi ioni
    - - metallico ricoperto
        di un suo sale poco solubile
    - - saturo -> 0.2412V
      - normale -->0.2801 V
      - Hg2Cl2
      - N/10-->0.3337 V
    - - metallico inerte a contatto con un gas
        immerso in una soluzione contenente
        anione/catione corrispondente al gas
    - - per misura pH
- - - - Anodo +
        ossidazione
      - catodo -
        riduzione
  - - - acqua nell'anodo si ossida
        H+ nel catodo si riducono
    - - acqua nel catodo si riduce
        oh- nell'anodo si ossida
    - - acqua nell'anodo si ossida
        acqua nel catodo si riduce
  - - - si osservano:
        anodo --> potenziale di riduzione minore
        catodo--> potenziale di riduzione maggiore
- - - - perdita elettroni
      - aumenta n ossidazione
      - agente riducente
        (chi si ossida)
        
        quantità di sostanza che cede
        una mole di elettroni
    - - acquista elettroni
      - diminuisce n ossidazione
      - agente ossidante
        (chi si ossida)
        
        quantità di sostanza che acquista
        una mole di elettroni
    - - elementi=0
      - ioni= carica ione
      - O =-2
        (perossidi -1)
        (superossidi -1/2)
      - H= +-1
      - ceduti= acquistati
    - - stesso elemento
        prima si ossida
        poi si riduce