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TERMODINAMICA - Coggle Diagram

- - - - endotermica
        
        assorbe calore
      - esotermica
        
        libera calore
    - - quantità di energia per
        +1 °C ad 1g di sostanza
        
        pressione costante
  - - - primo principio
        termodinamica
- - - - esotermica deltaH<0
    - - energia scambiata nel sistema
        in formazione di composti chimici
    - - entalpia prodotti-entalpia reagenti
  - - - numero di informazioni
        necessarie per descrivere un sistema
      - probabilità che il sistema si trovi
        ordinato in un determinato modo
        
        lo stato col maggior numero di
        arrangiamenti è il più probabile
        
        entalpia maggiore
    - - Kb= costante di Bohlzmann
        1,38*10^-23 J/K
      - w= n° modi diversi
        (en. equivalenti) in cui le molecole
        di un sistema possono essere organizzate
        
        Stati Equivalenti
    - - variazione Volume
      - aumento temperatura
      - complessità molecolare
      - cambiamento di fase
      - reazione chimica
    - - entropia universo in aumento
        
        Tutti gli eventi spontanei
        accompagnati da aumento entropia
  - - - DeltaH<0, DeltaS>0
        
        spontanea a tutte le temperature
      - DeltaH>0, DeltaS>0
        
        spontanea aumentando T
      - DeltaH<0, DeltaS<0
        
        spontanea a basse temperature
      - DeltaH>0, DeltaS<0
        
        Non è spontanea
    - - entropia di una sostanza cristallina perfetta = 0
        (1 solo stato)
- - - - porzione materia
        che si vuole studiare
      - TIPI
        
        Chiuso
        
        scambio energia
        con ambiente
        
        Isolato
        
        nessuno scambio
        
        Aperto
        
        scambio energia materia
        con ambiente
  - - - funzioni di stato
        non cambiano nel tempo