TERMODINAMICA
STATO
descrizione sistema in un certo momento
non dipende dal percorso
FUNZIONE DI STATO
dipende solo dallo stato del sistema
EQUILIBRIO
funzioni di stato
non cambiano nel tempo
SISTEMA
porzione materia
che si vuole studiare
TIPI
Chiuso
Isolato
Aperto
scambio energia materia
con ambiente
scambio energia
con ambiente
nessuno scambio
ENERGIA
capacità di
compiere lavoro
CALORE
REAZIONE
endotermica
esotermica
assorbe calore
lavoro espansivo=
dato da variazione volume gas
libera calore
Trasferimento di energia
tra due sistemi
Principio Zero
2 corpi in eq. termico se
trasferimento di energia = 0
CALORE
SPECIFICO
quantità di energia per
+1 °C ad 1g di sostanza
pressione costante
q=Cp m deltaT
ENERGIA INTERNA
somma energie iterazioni
molecolari interne al sistema
deltaU = q+ L = q - p deltaV
primo principio
termodinamica
VARIABILI DI STATO
entalpia(H)
entropia(S)
energia libera
di Gibbs
energia di reticolo
H=U+pV
endotermica se deltaH>0
esotermica deltaH<0
entalpia di
formazione
energia scambiata nel sistema
in formazione di composti chimici
entalpia di reazione
entalpia prodotti-entalpia reagenti
misura disordine
di un sistema
numero di informazioni
necessarie per descrivere un sistema
probabilità che il sistema si trovi
ordinato in un determinato modo
S=Kb* ln (w)
DEFINIZIONE
QUANTITATIVA
Kb= costante di Bohlzmann
1,38*10^-23 J/K
w= n° modi diversi
(en. equivalenti) in cui le molecole
di un sistema possono essere organizzate
Stati Equivalenti
lo stato col maggior numero di
arrangiamenti è il più probabile
entalpia maggiore
Fattori Influenzanti
variazione Volume
aumento temperatura
complessità molecolare
cambiamento di fase
reazione chimica
DeltaS= integrale da t1 a t2 di dq/T
DEFINIZIONE MACROSCOPICA
2° Principio
Termodinamica
entropia universo in aumento
Tutti gli eventi spontanei
accompagnati da aumento entropia
parte di energia utilizzata
per compiere lavoro chimico
DeltaH-DeltaS *T
trasformazione spontanea se
DeltaG<0
3° Principio
Termodinamica
entropia di una sostanza cristallina perfetta = 0
(1 solo stato)
DeltaH<0, DeltaS>0
DeltaH>0, DeltaS>0
DeltaH<0, DeltaS<0
DeltaH>0, DeltaS<0
spontanea a tutte le temperature
spontanea aumentando T
spontanea a basse temperature
Non è spontanea
energia della forza
elettrostatica del
reticolo di ioni
COSTANTE EQUILIBRIO
DELLA TERMODINAMICA
Keq=exp(-DeltaG/RT)