Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Электролиз - Coggle Diagram

- - - - Анионы движутся к положительному электроду (аноду) и окисляются на нем, отдавая электроны
        
        Катионы движутся к отрицательному полюсу (катоду) и восстанавливаются на нем, принимая электроны.
- - - - Одновременно с получением щелочного металла натрия при электролизе соли получают хлор.
- - - - Чем выше стандартный электродный потенциал металла, тем легче он восстанавливается. Иначе говоря, чем правее стоит металл в электрохимическом ряду напряжений, тем легче его ионы будут восстанавливаться на катоде. При электролизе растворов солей металлов от лития до алюминия включительно на катоде всегда восстанавливаются молекулы воды:
      - 2H2O+2e=H2+2OH-
      - Если электролизу подвергаются растворы солей металлов, начиная с меди и правее меди, на катоде восстанавливаются только катионы металлов. При электролизе солей металлов от марганца MN до свинца Pb могут восстанавливаться как катионы металлов, так, в некоторых случаях, и вода.
      - На аноде окисляются анионы кислотных остатков (кроме F-). Если электролизу подвергаются соли кислородосодержащих кислот, то анионы кислотных остатков остаются в растворе, окисляется вода:
      - 2H2O-4e=O2+4H+
      - Если анод растворимый, то происходит окисление и растворение самого анода:
      - Cu-2e=Cu2+
      - Пример: электролиз водного раствора сульфата натрия Na2SO4:
        
        Так происходит электролиз, если катодное и анодное пространства разделены. Если же они не разделены происходит электролиз воды:
        2H2O=(Na2SO4)= 2H2+O2