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Teoría cinética molecular - Coggle Diagram
Teoría cinética molecular
Es el fundamento para poder describir cualquier tipo de objeto dentro de la física térmica o la termodinámica.
Características generales
Los cuerpos son partículas esféricas sin tamaño ni forma agrupadas como un macrosistema.
Las partículas que componen un cuerpo sólo interactúan con sus vecinas a través de colisiones perfectamente elásticas.
Se desprecia cualquier otra interacción diferente a la colisión perfectamente elástica.
El movimiento de las partículas es aleatorio.
El tiempo que toma una colisión es despreciable.
Tipos
Teoría cinética molecular de los sólidos
En el estado sólido las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes.
Teoría cinética molecular de los líquidos
En los líquidos, las moléculas que lo forman tienen una atracción intermedia. Esto les permite que las moléculas se deslicen unas sobre otras.
Teoría cinética molecular de los gases
Partículas con movimientos aleatorios que pueden ocupar todo el espacio del recipiente.
Fases de la materia
Cambios de fases
Solidificación: El paso del estado líquido al sólido. También conocido como congelación.
Fusión: El paso del estado sólido al líquido. Es el proceso de derretir un sólido para convertirlo en líquido.
Vaporización: El paso del estado líquido al gaseoso. Incluye la evaporación (cambio lento, generalmente a temperatura ambiente) y la ebullición (cambio rápido, alcanzando el punto de ebullición).
Condensación: El paso del estado gaseoso al líquido. Es el proceso de convertir vapor en líquido.
Sublimación: El paso directo del estado sólido al gaseoso sin pasar por el estado líquido. Ejemplos incluyen el hielo seco que se sublima en dióxido de carbono gaseoso.
Deposición: El paso directo del estado gaseoso al sólido sin pasar por el estado líquido. Por ejemplo, la formación de escarcha en una superficie fría.
Plasma
Se caracteriza por tener partículas altamente ionizadas, lo que significa que contiene átomos y electrones libres.
El plasma exhibe propiedades eléctricas debido a la presencia de electrones libres y iones cargados. Puede conducir electricidad y responder a campos electromagnéticos.
El proceso de ionización del gas ocurre cuando se aplica una corriente eléctrica al gas, lo que libera electrones y crea iones.
Temperatura
La temperatura juega un papel crucial en la física térmica, y existen diferentes escalas para medirla. Desde la escala Celsius hasta la escala Kelvin, cada una tiene su propio punto de referencia y se utiliza en diferentes contextos.
Kelvin (K): Es una escala absoluta de temperatura basada en el cero absoluto y ampliamente usada en ciencia y tecnología.
Celsius (°C): Escala comúnmente utilizada en la vida diaria, donde el punto de congelación del agua es 0 °C y el punto de ebullición es 100 °C.
Fahrenheit (°F): Utilizada en los Estados Unidos, con el punto de congelación del agua a 32 °F y el punto de ebullición a 212 °F, siendo menos común en contextos científicos.
Temperaturas relativas y absolutas
Las relativas toman en cuenta dos puntos, por lo que se les denomina como grados (Celsius y Fahrenheit). Mientras que las absolutas (Kelvin) toman como referencia el 0°.
Energía Cinética media de un Gas Ideal
n es la cantidad de sustancia expresada en moles.
R = 8,314472 J/mol x K Constante de los Gases Ideales
T temperatura expresada en Kelvin.
Energía Interna
Es un reflejo de la energía a escala macroscópica. Más concretamente, es la suma de:
La energía potencial interna, que es la energía potencial asociada a las interacciones entre estas individualidades.
La energía cinética interna, es decir, de las sumas de las energías cinéticas de las individualidades que forman un cuerpo respecto al centro de masas del sistema.
