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Propiedades de los reactivos y productos
Propiedades físicas
Hierro:
Dureza y densidad extremas.
Maleabilidad al exponerse al calor.
Color gris plateado.
Propiedades magnéticas.
Oxígeno:
En condiciones normales de temperatura y presión (25°C y 1 atm), el oxígeno es un gas.
Es incoloro, lo que significa que no tiene color aparente.
Es inodoro, lo que indica que no tiene un olor característico perceptible.
Agua:
Incolora: El agua pura no tiene color.
Inodora.
Insípida: El agua pura no tiene sabor.
Estado líquido a temperatura ambiente.
Nitrógeno:
Incoloro e inodoro.
No es combustible, el nitrógeno es un gas no reactivo y no soporta la combustión.
Baja reactividad.
Punto de ebullición y congelación extremadamente bajos.
Hidrógeno:
Densidad extremadamente baja, el hidrógeno en estado gaseoso es el elemento más liger.
Altamente inflamable.
Gran conductividad térmica.
Muy reactivo.
Amoniaco:
Toxicidad: El amoníaco es tóxico en concentraciones elevadas.
Alta solubilidad en agua.
Gas incoloro
Sus disoluciones acuosas son alcalinas y tienen un efecto corrosivo frente a metales y tejidos.
Propiedades químicas
Hierro:
Reactividad con oxígeno: El hierro reacciona con el oxígeno del aire para formar óxido de hierro, especialmente en presencia de humedad y altas temperaturas.
Reactividad con ácidos: El hierro reacciona con ácidos como el ácido clorhídrico o el ácido sulfúricpara formar sales de hierro.
Formación de aleaciones: El hierro es un componente principal de muchas aleaciones metálicas importantes, como el acero, que es una aleación de hierro y carbono.
Capacidad de formar múltiples estados de oxidación: El hierro puede existir en varios estados de oxidación.
Oxígeno:
Reactividad con otros elementos: El oxígeno es muy reactivo y forma compuestos con la mayoría de los elementos químicos. Por ejemplo, el óxido de hierro.
Combustión: El oxígeno es esencial para la combustión. Sostiene la respiración de la mayoría de los organismos vivos y es necesario para la combustión de materiales combustibles.
Oxidación: El oxígeno es un agente oxidante. En muchas reacciones químicas, el oxígeno gana electrones y se reduce.
Agua:
Capacidad disolvente: El agua es conocida como el "solvente universal" debido a su capacidad para disolver una amplia variedad de sustancias, tanto polares como no polares.
Reacción ácido-base: El agua puede actuar como ácido o como base en reacciones químicas, dependiendo del medio en el que se encuentre.
Ionización: Aunque el agua es un compuesto covalente, puede ionizarse en iones, esta ionización es fundamental para mantener el equilibrio ácido-base en soluciones acuosas y es esencial para muchas reacciones bioquímicas en los seres vivos.
Hidrógeno:
Reactividad: El hidrógeno es altamente reactivo y puede reaccionar con una variedad de elementos para formar compuestos, como los hidruros metálicos y el agua.
Formación de enlaces covalentes: El hidrógeno forma enlaces covalentes con otros elementos, especialmente no metales.
Combustión: El hidrógeno es altamente inflamable y puede arder en presencia de oxígeno liberar energía en forma de calor y luz.
Nitrógeno:
Formación de enlaces covalentes: El nitrógeno forma principalmente enlaces covalentes en sus compuestos.
Participación en el ciclo del nitrógeno: El nitrógeno es un componente esencial del ciclo del nitrógeno en la biosfera, donde se convierte entre varias formas, como nitratos, nitritos, amoníaco y nitrógeno molecular, a través de procesos biológicos y abióticos.
Producción de fertilizantes: El nitrógeno es un componente clave de los fertilizantes nitrogenados, como el nitrato de amonio y la urea, utilizado para enriquecer el suelo y el crecimiento de las plantas.
Amoniaco:
Formación de sales: El amoníaco reacciona con ácidos para formar sales de amonio. Por ejemplo, con ácido clorhídrico.
Capacidad disolvente: El amoníaco es soluble en agua y puede formar soluciones acuosas básicas.
Producción de fertilizantes: El amoníaco es un precursor importante en la fabricación de fertilizantes nitrogenados, como el nitrato de amonio y la urea.
