NHIỆT ĐỘNG HỌC

các khái niệm cơ bản

click to edit

click to edit

click to edit

Nhiệt Động Học

click to edit

click to edit

click to edit

click to edit

click to edit

Là một nhánh của hóa học nghiên cứu về năng lượng và định hình của các phản ứng hóa học.

Hệ Thermo Động

Là một phần của vũ trụ mà ta tập trung nghiên cứu. Trong nhiệt động học, "hệ" thường được xem xét, còn "vùng còn lại của vũ trụ" được coi là "môi trường."

click to edit

click to edit

click to edit

click to edit

click to edit

click to edit

Năng Lượng

Là khả năng làm việc hay chuyển động. Trong hóa học, năng lượng thường được đo bằng đơn vị joule (J) hay kilojoule (kJ).

Năng Lượng Nội (E)

Là năng lượng có sẵn trong một hệ. Nó có thể thay đổi trong quá trình phản ứng hóa học.

Năng Lượng Hòa Tạo (ΔH)

Là sự thay đổi của năng lượng nội khi hệ thay đổi. Nếu ΔH < 0, quá trình là phản ứng exothermic, còn nếu ΔH > 0, quá trình là phản ứng endothermic.

click to edit

click to edit

click to edit

click to edit

Bảng Năng Lượng

Một biểu đồ mô tả sự thay đổi của năng lượng nội trong suốt quá trình phản ứng. Nó có thể chia thành các giai đoạn: năng lượng hoạt hoá, phản ứng và trạng thái kết thúc.

Định Luật 1 của Nhiệt Động Học

Năng lượng không thể bị mất mát hay tạo ra từ hốc hạch mà không có quá trình nào xảy ra.

Sự Tăng Nhiệt Độ

Khi nhiệt độ tăng, động năng của các phân tử tăng, có thể dẫn đến tăng năng lượng nội và tăng tốc độ của một phản ứng.

Nhiệt Động Học Nguyên Tắc 2

Sự tự tổ chức của vũ trụ làm giảm entropy tổng cộng của hệ và môi trường xung quanh. Phản ứng tự nhiên thường dẫn đến sự gia tăng của entropy.

Định Luật 3 của Nhiệt Động Học

Khi nhiệt độ tiến gần đến không tuyến tính, entropy của một hệ hoàn toàn tinh khiết tiến gần đến giá trị tối đại.

click to edit

Entropy (S)

Là một đại lượng đo lường mức độ sắp xếp và hỗn loạn của hệ. Sự gia tăng entropy thường liên quan đến các quá trình tự nhiên.

click to edit

click to edit

click to edit

click to edit

Energia Libre (Gibbs)

Là một đại lượng kết hợp cả năng lượng nội và entropy để dự đoán khả năng của một quá trình xảy ra tự nhiên.

Các yếu tố ảnh hưởng.

• Nhiệt Độ

Áp xuất

• Nồng Độ

Tăng nhiệt độ thường làm tăng tốc độ của phản ứng

click to edit

Các phản ứng khí thường phản ứng nhạy với áp suất

Tăng nồng độ các chất tham gia có thể tăng tốc độ phản ứng

Diện tích

Tăng diện tích tiếp xúc có thể tăng tốc độ phản ứng