Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

NHIỆT ĐỘNG HỌC - Coggle Diagram

- - - - Là sự thay đổi của năng lượng nội khi hệ thay đổi. Nếu ΔH < 0, quá trình là phản ứng exothermic, còn nếu ΔH > 0, quá trình là phản ứng endothermic.
  - - - Là năng lượng có sẵn trong một hệ. Nó có thể thay đổi trong quá trình phản ứng hóa học.
  - - - Là khả năng làm việc hay chuyển động. Trong hóa học, năng lượng thường được đo bằng đơn vị joule (J) hay kilojoule (kJ).
  - - - Năng lượng không thể bị mất mát hay tạo ra từ hốc hạch mà không có quá trình nào xảy ra.
  - - - Khi nhiệt độ tăng, động năng của các phân tử tăng, có thể dẫn đến tăng năng lượng nội và tăng tốc độ của một phản ứng.
  - - - Sự tự tổ chức của vũ trụ làm giảm entropy tổng cộng của hệ và môi trường xung quanh. Phản ứng tự nhiên thường dẫn đến sự gia tăng của entropy.
  - - - Là một đại lượng đo lường mức độ sắp xếp và hỗn loạn của hệ. Sự gia tăng entropy thường liên quan đến các quá trình tự nhiên.
  - - - Khi nhiệt độ tiến gần đến không tuyến tính, entropy của một hệ hoàn toàn tinh khiết tiến gần đến giá trị tối đại.
  - - - Một biểu đồ mô tả sự thay đổi của năng lượng nội trong suốt quá trình phản ứng. Nó có thể chia thành các giai đoạn: năng lượng hoạt hoá, phản ứng và trạng thái kết thúc.
  - - - Là một đại lượng kết hợp cả năng lượng nội và entropy để dự đoán khả năng của một quá trình xảy ra tự nhiên.