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LEGAME CHIMICO - Coggle Diagram
LEGAME
CHIMICO
INTERAZIONI
INTERMOLECOLARI
forze
dipolo-dipolo
permanente-permanente
permanente-indotto
forze di
London
istantaneo-indotto
tra dipoli temporanei
Legami ad idrogeno
idrogeno + atomo piccolo molto elettronegativo
con una coppia elettronica libera
forze di van der waals
tra dipoli permanenti o temporanei
Polarità di una
molecola
elementi sempre non polari
formazione legami covalenti puri
0 coppie elettroni non condivise
simmetria
molecole biatomiche
quasi sempre polari
distribuzione assimetrica
almeno una coppia non condivisa
molecole poliatomiche:
non basta la differenza
di elettronegatività
DIPOLO
ELETTRICO
generato da legami covalenti
2 poli elettrici carica opposta
separati da una certa distanza
momento dipolare= q*d
TIPOLOGIE
in base al riarrangiamento
densità elettronica
delocalizzato su
più di 2 centri
linearmente
possibili ramificazioni
legame coordinativo
riguarda solo orbitali d e f
localizzato di valenza
localizzata nel legame
in base alla natura degli atomi
legame covalente
coppie di elettroni
in comune
Puro
fra 2 atomi
uguali
Polarizzato
fra 2 atomi con diversa
elettronegatività
Multiplo
più coppie condivise
legame ionico
attrazione di cariche
di segno opposto
atomi con alta differenza
di elettronegatività
per misurarlo:
forza elettrostatica
ciclo di Born Haber
informazioni su
energia reticolare
crea struttura cristallina
ogni ione circondato
da molti ioni
legame coniugato
linearmente localizzato
tra orbitali di tipo p
delocalizzazione elettronica
sopra e sotto l'asse del legame
legame metallico
nuclei immersi in un
mare di elettroni
bande energetiche
tra orbitali p
conduttori
gap banda valenza e
banda conduzione
MINIMA
facile eccitare elettroni
tra le bande
semiconduttori
gap facilmente superabile
isolanti
gap elevato
non si passa da una banda
all'altra
legame di coordinazione
ione metallico circondato
da leganti e molecole o
ioni negativi
orbitali d atomo centrale
interagiscono con i p dei leganti
legami sigma
Legame ad idrogeno
tra idrogeno e atomi
molto elettronegativi
copia di elettroni liberi
legame intermolecolare + forte
fino a 10 volte + debole di un
legame covalente
influenza le proprietà fisiche
interazioni tra atomi
raggiungere ottetto
energia di legame
per rompere i legami