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TAVOLA PERIODICA - Coggle Diagram
TAVOLA PERIODICA
4 GRUPPO
Gruppo Carbonio
da non metalli a metalli
scendendo
n ox +4, +2
favoriti legami covalenti
in natura solidi
ns2np2
1 GRUPPO
metalli alcalini
1 solo elettrone di valenza
(ns1)
formano basi in acqua
liberano idrogeno (incendiabile)
ossidazione se
esposti all'aria
altamente reattivi
2 GRUPPO
metalli alcalino-terrosi
2 elettroni di valenza
(ns2)
in natura sotto
forma di composti
tendenza a diventare
ioni 2+
3 GRUPPO
Gruppo del Boro
Scendendo si passa da non metalli (Boro)
a elementi più metallici (Alluminio)
ns2np1
n ox +3 ( thallio +1)
7 GRUPPO
Alogeni
Manca un elettrone
all'ottetto
generano sali
ns2np5
Proprietà periodiche
raggio atomico
1/2 distanza a minima
atomi stesso elemento
'> lungo il gruppo
<lungo il periodo
raggio ionico
(di 2 ioni)
< catione
'> anione
raggio metallico
(legami metallici)
raggio di van der waars
energia prima ionizzazione
minima quantità di energia
per togliere un elettrone
< lungo il gruppo
'> lungo il periodo
(ecc ossigeno azoto)
affinità elettronica
energia liberata quando si cattura
un elettrone
< lungo il gruppo
'> lungo il periodo
elettronegatività
tendenza di un atomo
ad attrarre elettroni
in un legame
< lungo il gruppo
'> lungo il periodo
dipende anche dai metalli
con cui interagisce
proprietà magnetiche
paramagnetici
elettroni spaiati
magnetismo quando
in contatto con campi
magnetici
ferromagnetici
domini in cui gli atomi sono
orientati nella stessa direzione
effetto cooperativo
orientazione nello
stesso verso
diamagnetici
elettroni appaiati
respingono campi
magnetici
8 GRUPPO
Gas Nobili
quasi non reattivi (Cripton)
ns2or ns2np6
LANTANIDI
Terre Rare
tra il lantanio ed
il lutezio
superconduttori
METALLI DI TRANSIZIONE
elettroni in d e f
minore reattività con l'acqua
ATTINIDI
radioattivi
fra l'attinio ed il laurenzio
5 GRUPPO
Gruppo Azoto (ns2np3)
6 GRUPPO
Gruppo Ossigeno (ns2np4)