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MODELLI ATOMICI - Coggle Diagram
MODELLI
ATOMICI
MODELLO
BOHR
elettroni percorrono orbita stazionaria
non emettono/assorbono energia
momento angolare orbitale di un elettrone uguale ad un multiplo intero di h
I=me x vn x rn =n x h (h/2 pi greco)
atomi assorbono o emettono energia
per muovere elettroni da un'orbita all'altra
LIMITI
spiega spettri solo di atomi con 1 elettrone
non riesce a spiegare le singole righe degli spettri
EQUAZIONE DI PLANCK
E=h*'v' =hc/lambda
energia fotone dir prop frrequenza radiazione
inv prop lunghezz d'onda
doppia natura fotoni
Corpuscolare e Ondulatoria
SPETTRO
continuo
solidi e liquidi
di emissione
diverso per ogni elemento
di assorbimento
complementare e quello di emissione
MODELLO
RUTHERFORD
non spiega gli spettri
non spiega la stabilità dell'atomo
DE BROGLIE
anche l'elettrone ha una natura ondulatoria
qualsiasi corpo ha una lunghezza d'onda
(non trascurabile se la massa è infinitesima)
HEISENBERG
PRINCIPIO DI INDETERMINAZIONE
non si può conoscere ubicazione
e velocità elettrone at the same time
da sistema deterministico a sistema probabilistico
SCHRODINGER
Equazioni di schrodinger
le loro soluzioni descrivono gli stati disponbili
dell'elettrone dell'idrogeno
NUMERI QUANTICI
l
subshell, (0,...n-1)
forma della regione di spazio occupata dall'elettrone
(orbitale)
aumentando l aumenta l'energia orbitale
m_l
(-l,...-+l) , numero quantico magnetico
orientamento orbitale nello spazio
n
distanza elettrone dl nucleo
m_s
(+-1/2) numero quantico di spin
moto di rotazione elettrone intorno
al proprio asse