MODELLI
ATOMICI
EQUAZIONE DI PLANCK
E=h*'v' =hc/lambda
energia fotone dir prop frrequenza radiazione
inv prop lunghezz d'onda
doppia natura fotoni
Corpuscolare e Ondulatoria
SPETTRO
continuo
di emissione
di assorbimento
solidi e liquidi
diverso per ogni elemento
complementare e quello di emissione
MODELLO
RUTHERFORD
non spiega gli spettri
non spiega la stabilità dell'atomo
MODELLO
BOHR
elettroni percorrono orbita stazionaria
non emettono/assorbono energia
momento angolare orbitale di un elettrone uguale ad un multiplo intero di h
I=me x vn x rn =n x h (h/2 pi greco)
atomi assorbono o emettono energia
per muovere elettroni da un'orbita all'altra
LIMITI
spiega spettri solo di atomi con 1 elettrone
non riesce a spiegare le singole righe degli spettri
DE BROGLIE
anche l'elettrone ha una natura ondulatoria
qualsiasi corpo ha una lunghezza d'onda
(non trascurabile se la massa è infinitesima)
HEISENBERG
PRINCIPIO DI INDETERMINAZIONE
non si può conoscere ubicazione
e velocità elettrone at the same time
da sistema deterministico a sistema probabilistico
SCHRODINGER
Equazioni di schrodinger
le loro soluzioni descrivono gli stati disponbili
dell'elettrone dell'idrogeno
NUMERI QUANTICI
l
m_l
n
m_s
distanza elettrone dl nucleo
subshell, (0,...n-1)
forma della regione di spazio occupata dall'elettrone
(orbitale)
(-l,...-+l) , numero quantico magnetico
orientamento orbitale nello spazio
(+-1/2) numero quantico di spin
moto di rotazione elettrone intorno
al proprio asse
aumentando l aumenta l'energia orbitale