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EL INTERIOR DE LA MATERIA - Coggle Diagram
EL INTERIOR DE LA MATERIA
EL ÁTOMO EN LA HISTORIA
Modelo de Thomson
1904
Los átomos son bolas de carga positiva con electrones incrustados
Modelo planetario de Rutherford
1911
Se descubren los neutrones
Se separa en:
Núcleo
Parte central del átomo donde están:
Protones (carga positiva)
Neutrones (carga neutra)
Corteza
Parte exterior del átomo donde están:
Electrones (carga negativa) dando vueltas al núcleo
Experimento de Rutherford
Lámina de oro vs rayos alfa (carga positiva)
Algunos rayos pasaban (no tocaban con ninguna partícula)
Algunos chocaban con la lámina (habían chocado contra una partícula)
Teoría de Dalton
1808
Los átomos son pequeños y nada los forma
Partículas subatómicas:
Protón (carga positiva)
2000 veces más masa que un electron
Neutrón (carga neutra)
casi igual que un protón
Electron (carga negativa)
Muy poca masa
Z y A
Número atómico
Z
Determina el número de protones
Si el átomo es neutro, hay los mismos protones que electrones
Número másico
A
Determina la masa del núcleo
A-Z= número de protones
Tabla periódica
Tabla en la que se ordenan en orden creciente los elementos químicos según su Z. Se agrupan según sus características.
Metales y no metales
Metales
Tienden a ceder electrones
Son buenos conductores de la electricidad
Se unen mediante enlaces metálicos
Sus electrones de la capa de valencia se mueven libremente
Brillo característico
Se suelen encontrar en estado sólido a temperatura ambiente
Son dúctiles y maleables
No metales
Frágiles
Brillo característico
Se unen mediante enlaces covalentes
Tienden a ganar electrones
No son buenos conductores de la electricidad
Sus electrones de la capa de valencia no se mueven libremente
Se encuentran en distintos estados a temperatura ambiente
IONES:
Átomo el cual pierde o gana electrones para cumplir la regla del octeto
Gana electrones
Carga negativa
Anión
Pierde electrones
Carga positiva
Catión
Isótopos
Átomos del mismo elemento con diferente número másico.
Moléculas y redes cristalinas
Moléculas
Gas o líquido o sólido si hay fuerzas intermoleculares
Átomos de forma no ordenaday no compacta
Número limitado de átomos
Redes cristalinas
Sólido
Átomos de forma ordenada y compacta
Número ilimitado de átomos
Elemento y compuesto
Elemento
Sustancia formada por átomos de mismo número atómico
Compuesto
Sustancia formada por átomos de diferente número atómico
Enlaces químicos
Iónico
Metal + No Metal
Metal cede electrones No Metal gana electrones
Temperaturas de ebullición y de fusión altas
Conductores de electricidad cuando están fundidos o disueltos
Sólidos
Solvatación
Moléculas de agua rodean a las moléculas del enlace iónico, que se separan
Si es un catión, lod hidrógenos están más lejos
Si es un anión, los hidrógenos están más cerca
Frágiles
Metálico
Se forman cationes. Los electrones viajan por la red cristalina
Conductores de electricidad
Dúctiles y maleables
Temperaturas de ebullición y fusión altas
Covalente
No metal + No Metal
Red cristalina
No conductividad eléctrica menos el grafito
Temperaturas de ebullición y fusión altas
Frágiles
Sólido
Molécula
Conductividad eléctrica variada
Temperaturas de ebullición y fusión bajas
algunos son solubles en agua
Gas, líquido o sólido
Los estados de oxidación
La capacidad de un átomo par aganar o perder electrones con fin de cumplir la regla del octeto
Metales tienen estado ede oxidación positivo
No Metales tienen estado de oxidación - o +
