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TEORIE ORBITALI - Coggle Diagram

- - - - linee tratteggiate
- - - - psi combinazione lineare
        di orbitali atomici
        
        N ORBITALI ATOMICI
        N ORBITALI MOLECOLARI
        
        integrale psi=1 se solo se i=j
  - - - densità elettronica
        intersezione nuclei
    - - densità elettronica
        legame chimico
        
        elettroni coinvolti
        appartenenti alla molecola
  - - - elevata probabilità di trovare elettroni
      - energia orbitali legame minore
        energia orbitali non combinati
      - FASE
    - - energia orbitali legame maggiore
        energia orbitali non combinati
        
        repulsione atomi
      - si decompongono subito
      - ANTIFASE
    - - (n orbitali legame-n orbitali antilegame)/2
      - maggiore il valore
        maggiore la forza di legame
    - - principio di
        esclusione di Pauli
      - regola di Hund
      - Aufbau
  - - - 2) riempo orbitali di antilegame
        
        nel p, prima y z antilegame
        poi x antilegame (azoto)
- - - - meno repulsione possibile
  - - - triangolare
        planare
        
        120
    - - angolare
    - - tetraedrica
        
        109,5
    - - triangolare
        piramidale
        
        107,3
    - - angolare
        
        104,5
    - - triangolare
        bipiramidale
        
        120, 90
    - - altalena
    - - T-shape
    - - lineare
        
        180
    - - ottaedro
        
        90
    - - piramidale a
        base quadrata
    - - quadrata
        planare
    - - T_shape
    - - lineare
  - - - conto el valenza
        altri atomi
        
        somma/2=
        el guscio di valenza
        
        distribuisco tra
        atomi che soddisfano
        reg ottetto
        
        Geometria dovuta
        dal n di legami sigma
- - - - stessi n quantici principali
      - legami covalenti
      - coppie e- libere