VELOCITA' DI
REAZIONE
variazione di concentrazione reagenti (prodotti)
in un dato intervallo di tempo
determinabile per via
sperimentale
velocità media
di ciascun intervallo
intervalli infintesimi?
velocità istantanea
EQUAZIONE CINETICA
per aA+bB--> prodotti
v=k*[A]^n [B]^m
n e m determinati sperimentalmente
(NO COEFF STECHIOMETRICI)
k= costante specifica di velocità
dipende dalla temperatura
velocità di reazione con
concentrazione reagenti 1M
ORDINE DI REAZIONE=
somma esponenti
somma esponenti=
1- primo ordine
2 secondo ordine
ALTRI FATTORI
INFLUENTI
natura reagenti
temperatura
superficie di contatto
catalizzatore
Sostanza che accellera reazione senza consumarsi
TEORIA DEGLI URTI
reagenti possono scambiarsi
atomi (originando prodotti) solo se si urtano
orientazione appropriata delle collisioni
energia urto sufficiente
altrimenti urto elastico
ENERGIA DI ATTIVAZIONE
quota di energia potenziale
per rompere legami
Barriera Energetica
da superare
Fase intermedia
in cui si rompono i legami
per formare i prodotti
si forma composto intermedio
complesso
attivato
variazione entalpia = dislivello reagenti/prodotti
negativo --> esotermiche
positivo --> endotermiche
Equazione di Arrhenius
detta anche legge di ...
k=A*exp(-E_a /R T)
A= costante specifica per ogni reazione
R= costante universale dei gas
ln(K) = ln (A) -(E_a/RT)
Meccanismo di reazione
successione di stadi
in ogni reazione
Reazioni Elementari
CLASSIFICAZIONE
in base alla loro Molecolarità
n molecole reagenti
monomolecolare
bimolecolare
equazione cinetica
di primo ordine
equazione cinetica
secondo ordine
stadio limitante
con Ea + alta
condiziona velocità intera reazione
fanno avvenire reazione lungo
un percorso con Ea inferiore
Omogenei
Eterogenei
stesso stato reagenti
diverso stato reagenti