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CINETICA - Coggle Diagram
CINETICA
leggi cinetiche integrate
reazioni di primo ordine
la velocità dipende solo dalla concentrazione di uno dei reagenti
reazioni di secondo ordine
reazioni di ordine zero
velocità non dipende dalla concentrazione del reagente che si consuma sempre alla stessa velocità fino alla sua scomparsa
studia la velocità delle reazioni
velocità di reazione
variazione della concentrazione di un reagente in un dato intervallo di tempo
variazione della concentrazione viene moltiplicata per l'inverso del suo coefficiente stechiometrico
fattore che influenza velocità
orientazione delle molecole nel momento della collisione
k=p
f
z
p
frazione di urti che hanno un'opportuna orientazione delle molecole reagenti
z
frequenza di collisioni
f
frazione delle collisioni aventi energia superiore all'energia di attivazione
maggiore è l'energia di attivazione -> minore è la velocità di reazione
minore è l'energia di attivazione -> maggiore è la velocità di reazione
dipende da T e C
aumenta con l'aumentare della temperatura e con la concentrazione dei reagenti
equazione di Arrhenius
condizioni per far avvenire una reazione
molecola di A + molecola di B -> molecola di C + molecola di D
A e B si urtano
urto avviene con energia sufficiente a vincere le forze repulsive delle nuvole elettroniche
porta alla formazione di una specie intermedia
complesso attivato
reazioni elementari se ne hanno solo uno
molarità di reazione: numero di particelle che si devono urtare per dare la reazione elementare
molecole con energia cinetica elevata
bisogna superare una barriera energetica: energia di attivazione
energia maggiore a un certo valore di soglia
urto avviene nelle zone reattive delle molecole
teoria dello stato di transazione
in seguito alla collisione tra molecole reagenti -> specie instabile: complesso attivato
profilo energetico di una reazione
variazione di energia durante il suo svolgimento che porta dai reagenti ai prodotti
reazione endotermica
energia dei prodotti maggiore di quella dei reagenti
reazione esotermica
energia dei prodotti minore di quella dei reagenti