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CHEMIE 2, Stoffmengenanteil der Lösungsmittel, XA, immer kleiner als 1 ist…

- - - - EIGENDISSOZIATION VON WASSER
        
        GW KONSTANTE FÜR EIG. DISSOZ.
      - GW VON SCHWACHEN SÄUREN UND BASEN
        
        KS = (H3O+) •(OAC-)/(HOAC)= 1,8 • 10 HOCH MINUS 5
        
        KB = (BH+) • (OH-) / (B)
        
        REGEL >
        
        KONJUGIERTE SÄURE EINE STARKE BASE = SCHWACHE SÄURE
        
        KONJUGIERT BASE EINE STARKE SÄURE = SCHWACHE BASE
        
        Ks • Kb = Kw
        
        REAKTION VON STARKEN SB - PAAR ZU SCHWACHEN SB-PAAR
        
        STARKE SÄURE GUTE H+ DONATOR - SCHWACHE KONJUGIERTE BASE SCHLECHTE H+ AKZEPTOR
        
        BEI STARKE BASE + H2O > H2O STÄRKERE BASE ALS KONJUGIERTE BASE DER SÄURE > K IST GROS
        
        SCHWACHE SÄURE + WASSER > H30+ ALS PRODUKT STÂRKERE SÄURE + KONJUGIERTE BASE STÄRKER ALS H2O > K IST KLEIN
        
        STARKE SÄURE + STARKE BASE > H+ 3 OH- > H2O
        K = 1/KW = 1 • 10 HOCH 14
        
        SCHWACHE SÄURE + STARKE BASE IN GLEICHEN MOL > VERMEHRT KONJUGIERTE BASE PRODUZIERT = BASISCHE LÖSUNG
        
        STARKE SÄURE + SCHWACHE BASE IN GLEICHEN MOL > KONJUGIERTE SÄURE DER BASE PRODUZIERT - SAUER
        
        SCHWACHE SÄURE + SCHWACHE BASE > PH DER LÖSUNG VON RELATIVE STÄRKE DES KATIONS6 ANIONS
        
        RECHNUNGEN MIT GW KONSTANTEN
        
        SCHWACHE SÄUREN/ BASEN
        
        APPROXIMATIONSVERFAHREN
        
        DISSOZIATIONSKONSTANTE
        
        PROZENTSATZ DER DISSOZIATION
        
        VON (OH-) > PH
  - - - AMPHIPROTISCH
        
        H2S > HS- / S2-
  - - - REAKTION EINES ANIONS EINER SCHWACHEN EINPROTONIGEN SÄURE > A- + H2O > HA + OH -
      - STARKE SÄURE > DISSOZIIERT VOLLSTÄNDIG
        
        SCHWACHE KONJUGIERTE BASE REAGIERT MIT H3O+ NICHT
      - SCHWACHE SÄURE > KONJUGIERTE BASE STARK
        
        KONJUGIERTE BASE RAGIERT MIT H3O+ © BILDEN NICHT DISSOZIIERTE SÄURE
      - Wässrige Lösungen von Salzen, die keine freien Säuren oder Basen haben
        
        SALZE AUS: SCHWACHE SÄUREN , STARKE BASEN
        
        KONJUGIERTE STARKE BASE DER SWCHACHE SÄURE REAGIERT MIT H3O+
        
        SALZE AUS: STARKE BASEN, SCHWACHE SÄUREN
        
        GW KONSTANTE = HYDROLYSIERUNGSKONSTANTE
        
        PROZENTSATZ
        
        BEI PH IMMER ACHTEN DASS WENN OH- KONZENTRATION BEKANNT > POH > 14-POH = PH
        
        SALZE AUS: STARKE BASE/ SÄURE
        
        IONEN AUS STARKE SÄURE - BASE > KEIENE RÜCKREAKTION
        
        NEUTRAL
        
        SALZE AUS SCHWACHE SÄUREN + SCHWACHE BASEN
        
        KB= KS > NEUTRALE LÖSUNG
        
        SALZE AUS SCHWACHE BASE KLEINERE KS ALS KB FÜR SCHWACHE BASE > BASISCHE LÖSUNG
        
        DISSOZIATIONSKONSTANTE DER SCHWACHE SÄURE GRÖSER ALS DIE VON BASE > SAUERE LÖSUNG
      - MEHRPROTONIGE SÄUREN
  - - - HÄMOGLOBIN
    - - EN VON O ATOME > OH BINDUNG STARK POLAR (H STARK POSITIV)
        
        H WIRD VOM POLAREN H2O ANGEZOGEN
    - - OXOANIONEN
        
        JE GRÖĺERE NEGATIVE LADUNG > DESTO MEHR H VON H2O WEGGEZOGEN > BASISCHER
- - - - PH DES PUFFERS
        
        HENDERSON- HASSELBALCH -GLEICHUNG
        
        HINZUFÜGEN EINER SÄURE ZU EINEM PUFFER
        
        SCHRITT 1: VON STARKE SÄURE > H3O+ DAMIT REAGIERT: KONJUGIERTE BASE UND DA ES STARK > VOLLSTÄNDIG ZU HOAC
        MOLE AUCHRECHEN
        
        SCHRITT 2: MIT DIESEN MOLEN DIE URSPRÜNGLICHE REAKTION BERECHNEN
        HOAC + H20 > H3O+ + OAC -
    - - AUSGANGS PH BERECHNEN: POH = PKB - LOG (BASE) / (KONJ. SÄURE) > 14- POH = PH
      - BERECHNEN C VON ALLER BESTANDTEILE NACHDEM HINZUGEFÜGTEN SUBSTANZ
      - NEUE WERTE IN DIE HENDERSON - HASSELBALCH GLEICHUNG
      - PH ÄNDERUNG = PH NEU - PH ORIGINAL
      - BEI FPUFFERN : NUR VERHÄLTNNIS DER MOLZAHLEN VON SÄURE UND BASE WAS ES ZÄHLT
    - - BEI TRITRATION RECHENN
        
        BEI DER ÄUQIVALENZPUNKT > EINE RECHNUNG
        
        ÄUQIVALENZPUNKT
        
        BEIDE IN SELBEN MEGEN
        
        HALBÄUQIVALENZPUNKT
        
        WENN ANFAMGSPH KLEINER ALS 1 + ÄQUIVALENZPUNKT =7
        
        ZWEIPROTONIGE SCHWACHE SA4URE
        
        WIR KÖNNEN AUCH SCHWACHE BASE MIT STARKE STARKE SÄURE TITRIERT
        
        VOR: ANDER RECHNUNNG
        
        NACH: DRITTE
      - TITRATIONSDIAGRAMM
        
        X= 0 > KANN MAN PH ABLESEN VONN DER SÂURE
        
        AM ENDE > PH
        
        ÄQUIVALENZPUNKT NICH BEI 7 > ODER UNTERHALB (MITTE DER LINIE FINDEN )
        
        STARKE SÄURE + BASE > KONJUGIERTE SLAZE NUTZLOS
        
        PH IM SAUREN BEREICH
        
        NACH ÄQUIVALENZPUNKT = NEUTRAL (SALZE MACHEN NICHTS)
        
        SCHWACHE SA4URE / STARKE BASE
        
        VOR ÄQUIVALENZPUNKT > HENDERSON HASSELBACH RECHEN
        
        ÄQUIVALENZPUNKT
        
        NACH ÄQUIVALENNZPUNKT
        
        KONNZENTRATION DIESER AUSRECHNEN > OH KONZENTRATION = M VON STARKE BASE> 14- POH = PH
        
        SCHWACHE SÄURE SCHWACHE BASE
        
        INDIKATOREN
        
        PHENOLPHTALEIN
- - - - LÖSUNGSMITTEL
      - GELÖSTEN STOFFE
      - GESÄTTIGT
        
        ÜBERSÄTTIGTE LÖSUNGEN
      - NICHT GESÄTTIGT
    - - ION DIPOL ATTRAKTION HYDRATATIONSENTHALPIE
        
        Lattice ENTHALPHY (BRECHEN VON IONISCHE BINDUNG) ENDO
        
        HYDRATIONSENTHALPIE (AUFBAU DER HYDRATHÜLLE) EXO
    - - NEGATIV = EXOTHERM
      - BEI ÜBERSÄTTIGTE LÖSUNG (NATRIUMACETAT)
    - - NICHT MISCHBAR: ZWEI SEPARATE SCHICHTEN
    - - SIEDEPUNKT: ERHÖHT
      - SCHMELZPUNKT: ERNIEDRIGT
      - DAMPFDRUCK - ERNIEDRIGT
        
        DD VONN H2O EINER LÖSUNG -HÄNGT VON: VERHÄLTNISS ZWISCHEN ANZAHL AN H2O MOLEKÜLE + ANZAHL GELÖSTER MOLEKÜLE
        
        Raoult - Gesetz
      - OSMOSE: MÖGLICH > OSMOTISCHER DRUCK
      - HÄNGT AB: NUR VON DER ANZAHL DER GELÖSTE TEILCHEN RELATIV ZU DEN LÖSUNGSMITTELTEILCHEN
    - - KONZENTRATIONEIHEITEN
        
        MOLALITÄT
        
        STOFFMENGENANTEIL , X
        
        MASSENANTEIL (GEWICHTS %)
    - - GASLÖSLICHKEIT (MOL/L)= kH • P gas
    - - SEMIPERMEABLE MEMBRAN
      - ANTREIBENDE KRAFT: ENTROPIE (UNORDNUNG)
      - OSMOTISCHER DRUCK ∏
        
        GW
        
        ISOTONISCH
        
        HYPERTONISCH
        
        HYPOTONISCH
        
        GEGEN KONZENTRATION
- - - - REVERSIBLE
      - IN BEIDE RICHTUNGEN REAGIEREN
      - DYNAMISCH
        
        REAKTANTEN UND PRODUKTEN C NACH ZEIT = KONSTANT
    - - PHASENÄNDERUNG
      - Formation: Stalaktiten und Stalagmiten
    - - REAKTIONSQUOTIENT
      - MASSENWIRKUNGSGESETZ
    - - FESTKÖRPER + FLÜSSIGKEITEN > NIE IM GWGESETZ
      - BEDEUTUNG VON K
        
        K =1
        
        K > 1
        
        VIEL GRÖSER > PRODUKT - BEVORZUGEND
        
        K< 1
        
        VIEL KLEINER > REAKTANT - BEVORZUGEND
        
        KOMMT AUS DER TD
        
        ∆G ̊< 0: EXO, PRODUKT - BEVORZUGEND
        
        ∆G ̊> 0: ENDO, EDUKTE - BEVORZUGEND
        
        VERGLEICH MIT Q
        
        Q < K
        
        RECHNUNGEN
        
        ICE TABELLE
        
        ZWEI GLEICHUNGEN ADDIERT
        
        RICHTUNGSÄNDERUNG
        
        K new = 1/ K old
        
        PARTIALDRÜCKEN
        
        GASE: DRUCK PROPORTIONAL ZU DEN KONZENTRATION
      - EXTERNE EFFEKTE
        
        LE CHATELIER PRINZIP ( DES KLEINSTEN ZWANGS)
        
        TEMPERATUR
        
        WÄRME DER EDUKTEN SEITE
        
        GESENKT > WENIGER EDUKTE > WENIGER PRODUKTE > ENDE: K KLEINER
        
        KATALYSATOR
        
        GW GESTALTUNG WIRD VERÄNDERT
        
        HABER VERFAHREN
        
        HINZUFÜGEN / ENTFERNEN EINES REAKTANTEN/ PRODUKT
        
        VOLUMENSÄNDERUNG
        
        MINDERUNG = DRUCKERHÖHUNG
- - - - PH
        
        log (1/ (H3O+) = -log (H3O+)
        
        ALLGEMEIN
- - - - ERHÖHUNG DER SP = DELTA T SP = ESP • m
    - - E =Konstante, die angibt, wie stark der Gefrierpunkt des Lösungsmittels durch die Anwesenheit von gelösten Teilchen erniedrigt
      - i = van’t Hoff Faktor = Anzahl der produzierten Teilchen pro Formel