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Espectros y Teoría Cuántica, cuanto medio, cuanto ultima - Coggle Diagram
Espectros y Teoría Cuántica
Es una teoría física en la que se describen las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación.
Max Planck (1990)
La materia esta compuesta por partículas que oscilan emitiendo energía en forma de radiación electromagnética.
La energía que emiten estas partículas no puede tener cualquier valor, sino tan solo algunos valores que son múltiplos de una cantidad discreta de energía llamada cuanto.
El valor de un cuanto es directamente proporcional a la frecuencia de la radicación emitida. Donde h es una constante universal llamada constante de Planck.
La energía solo puede absorberse o emitirse en cuantos completos; es decir, la energía total emitida o absorbida será igual a un número entero de cuantos o paquetes elementales de energía.
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Ejemplo
Por ejemplo, todas las sales de sodio presentan líneas amarillas intensas. Esto puede observarse con un prisma o con un espectroscopio.
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Si se interpone una llama con sales de sodio entre una fuente de luz blanca y el prisma, aparecen 2 líneas oscuras.
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Ejemplo
Por ejemplo, al iluminar una sustancia con un conjunto de radiaciones, aparecerán en el espectroscopio todas, excepto las absorbidas por la sustancia en cuestión.
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Con la luz de la llama producida por sales de sodio, aparecen 2 líneas brillantes de color amarillo.
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El espectro visible de emisión de un elemento es el conjunto de luces características que emite cuando se excita gracias al calor o a una descarga eléctrica.
Cada átomo es capaz de emitir y absorber radiación electromagnética. El conjunto de todas las radiaciones electromagnéticas emitidas o absorbidas por una sustancia constituyen su espectro electromagnético.
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Un espectro de absorción es el espectro resultante de la luz o energía que absorbe una sustancia. Las sustancias emiten las mismas radiaciones que absorben.
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