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Leyes físicas de los gases - Coggle Diagram
Leyes físicas
de los gases
Ley de Charles o de
los volúmenes
El volumen y la temperatura de una
cantidad fija de gas son proporcionales
a presión constante
V 1 / T 1 = V 2 / T 2
Ley de Gay-Lussac
A un volumen constante,
la presión de un gas
(P) es directamente proporcional
a su temperatura (T)
P 1 / T 1 = P 2 / T 2
Ley de Dalton
La presión barométrica (PB)
es la suma de sus
presiones parciales individuales.
P total=P1+P2+P3+Pn
Ley de Boyle
A temperatura constante,
el volumen de un gas es
inversamente proporcional a su presión.
V1P1 = V2P2
Ley de Henry
A mayor presión del gas sobre un líquido,
mayor ser la solubilidad del gas y por ende,
habrá mayor concentración de este en el líquido.
Ley o efecto Bohr
Disminución de capacidad de unión
de oxígeno a la hemoglobina,
que provoca aumento en concentración
de PCO2 o disminución de pH
Ley de Fick (difusión)
Ley o efecto Haldane
Disminución de capacidad de
unión de CO2 a la hemoglobina,
que provoca aumento de
concentración de oxígeno
