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LA MASSA - Coggle Diagram
LA MASSA
massa atomica relativa
si determina partendo dal campione di riferimento: carbonio-12
carbonio-12 ha una massa atomica = 12
la dodicesima parte del carbonio-12 è l'unità di massa atomica
si chiama Dalton e si indica con u
equivale a 1,661 x 10(-24)g
è il rapporto fra la massa di un atomo di un determinato elemento e l'unità di massa atomica
si indica con MA ed è un numero adimensionale (non seguito da un'unità di misura)
per conoscere la massa di un atomo in grammi si moltiplica il valore di MA per il valore u
nella tavola periodica viene riportato la MASSA ATOMICA MEDIA di un elemento
corrisponde alla massa media degli atomi dell'elemento
si ottiene facendo la media ponderata della massa atomica di ciascun isotopo dell'elemento
l'isotopo è una variante di atomo di un elemento con massa leggermente diversa rispetto a quella degli altri isotopi
l'unità di massa atomica non si può misurare con nessun strumento perchè è troppo piccola
per risolvere il problema è stata inventata una nuova unità di misura
LA MOLE O QUANTITà CHIMICA
è la quantità di sostanza che contiene un numero definito di particelle (atomi, molecole, ioni)
il numero di particelle si ottiene facendo il rapporto tra massa molare unitaria e unità di massa atomica
il numero che si ottiene si chiama COSTANTE DI AVOGADRO ed ha un valore di 6,002 x 10(23)
la mole è l'unità di misura ella quantità di sostanza e contiene sempre 6,022 x 10(23) particelle elementari
una massa di grammi uguale alla massa atomica di qualsiasi elemento corrisponde a una mole di quella sostanza e contiene lo stesso identico numero di particelle
la massa molare (M) è uguale alla massa atomica relativa espressa in grammi/mole