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Modelo Anatómico - Coggle Diagram
Modelo Anatómico
John Dalton 1803 
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Características
•Se representa como una esfera minúscula
•Se considera el átomo como partículas indivisibles e indestructibles
•Los átomos del mismo elemento tienen la misma masa y propiedades químicas
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Limitaciones
No explicaba la estructura interna del átomo ni la existencia de partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones
Fue insuficiente pues no permitía explicar fenómeno de la naturaleza
Joseph John Thompson 1904
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Características
•Los electrones estaban incrustados como pasas en un pastel
•Respuesta al descubrimiento del electrón
•Era una esfera uniforme de materia cargada positivamente
Contribuciones
•Le llamó electrones a las partículas con carga positiva
•llegó a la conclusión de que los átomos podían separarse al arrancarles las partículas con carga de esa misma
Limitaciones
No explicaba cómo los electrones estaban organizados dentro del átomo y no tenía en cuenta la existencia de un núcleo central cargado positivamente
Ernest Rutherford
1911
Características
El átomo tenía un núcleo denso y cargado positivamente con electrones orbitando en el espacio circundante la mayor parte del átomo era espacio vacío
contribuciones
•propuso la existencia de un núcleo
•propuso que habían órbitas y en ella los electrones
limitaciones
El modelo no explicaba por qué los electrones no caían en el núcleo debido a la atracción electromagnética ni cómo estaban organizadas las órbitas definidas
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Niels Bohr
Características
•Los electrones orbitan en niveles de energía fijos y cuantizados alrededor del núcleo
•Los electrones podían saltar entre niveles absorbiendo o emitiendo energía en forma de fotones
contribuciones
Fue un modelo a partir del espectro continuo de luz visible
Propuso que el electrón rotaba en órbitas específicas
a cada capa o nivel le puso un nombre
limitaciones
El modelo tenía éxito en explicar el aspecto de hidrógeno pero fallaba en predecir el comportamiento de átomos con más de un electrón
No coincidía con los principios de la mecánica cuántica
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Arnold sommerfeld 1916
características
•fue una modificación del modelo de Bohr
•los electrones no solo se movían circularmente sino también en forma elíptica
•su orientación era por los campos magnéticos
contribuciones
Con esto se desarrolla la teoría atómica moderna tuvo un auge significativo en todo el siglo XXI
limitaciones
No explica la estructura final ni hiperfina de las líneas espectrales solo es aplicable al átomo de hidrógeno ignora efectos relativistas y no es una teoría completa
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Erwin Schrödinger 1926
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características
•en lugar de órbitas definidas los electrones estaban en regiones de probabilidad llamadas orbitales
contribuciones
Desarrolló una ecuación de onda que descubría cómo los electrones se comportaban cómo ondas
limitaciones
Aún había dificultad en describir algún fenómeno atómico y molecular especialmente con sus sistemas complejos