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Oxydo-réduction - Coggle Diagram

- - - - dans le sens direct il se passe une réduction
      - dans le sens indirect il se passe une oxydation
  - - - Ox/Red
        
        exemples : Cu2+/Cu MnO4-/Mn2+ Fe3+/Fe2+
        
        en milieu acide
      - demie équation électronique :
        
        Ox + n e- = Red
        
        Ag+ + e- = Ag
- - - - demi-pile 1
        
        potentiel 1
        
        ddp=E1-E2 en volt (V)
      - demi-pile 2
        
        potentiel 2
- - - - a Ox + b B + n e- = c C + d Red
      - H+ intervient dans la loi de Nernst
      - H2O et les solides n'interviennent pas dans la relation
- - - - Cu2+/Cu
        
        Cu2+ +2e- = Cu
        
        initialement
        
        E1 = 0.31V
        
        E2 = -0.79 V
      - Zn2+/Zn
        
        Zn2+ + 2e- = Zn
      - on a donc E1>E2
        
        donc l'électrode de Cu est la borne +
- - - - CH3COO-/CH3CHO
      - Cu2+/Cu2O(s)
      - test de reconnaissance des aldéhydes
    - - RCOO-/R_CHO
      - Ag+/Ag
- - - - plus précise
    - - https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQ0bkqEHQDNR6EbvUVHc8bVl6S3_MA3Cd57Sg&s
    - - https://chimieanalytique.com/wp-content/uploads/2020/08/electr_platine1.jpg
    - - se lit en faisant V = Veq/2
      - potentiel standard du titré
    - - se lit en faisant V= 2Veq
      - potentiel standard du titrant