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LAS SOLUCIONES EN QUÍMICA, Solubilidad y Concentración, Nota: Puede haber…
LAS SOLUCIONES EN QUÍMICA
¿Qué es una solución?
Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
No se distinguen sus componentes.
No se separan en fases al dejarla reposar.
Componentes de una Solución
➤ Solvente
Sustancia en mayor cantidad.
Medio donde se disuelven los solutos.
Ejemplo:
el agua en una mezcla con sal.
➤ Soluto
Sustancia/s en menor cantidad.
Se disuelven en el solvente.
Ejemplo:
la sal o el azúcar en agua.
Tipos de soluciones (según el estado físico)
Sólido + Líquido → sal + agua
Gas + Gas → aire (mezcla de oxígeno, nitrógeno y otros)
Sólido + Sólido → bronce (mezcla de cobre + estaño fundidos)
📌 Puedes mezclar:
Sólidos con líquidos
Líquidos con gases
Gases con gases
El Agua: el Solvente Universa
l
Muy abundante en la naturaleza
Su molécula es polar:
Hidrógeno
: carga positiva.
Oxígeno
: carga negativa.
Esta polaridad permite:
Disolver sustancias polares o iónicas.
Formar enlaces con otras moléculas (como el azúcar o la sal).
Proceso de Disolución
Se rompen las fuerzas entre moléculas del soluto.
Se forman nuevas interacciones entre soluto y solvente.
El soluto se dispersa de forma uniforme.
El soluto "desaparece" visualmente → ya se disolvió.
Tipos de Soluciones (según la concentración
)
Insaturada:
Puede disolver más soluto.
Saturada:
Ha disuelto el máximo posible.
Sobresaturada:
Tiene más soluto del que puede disolver → el exceso no se disuelve.
Solubilidad y Concentración
➤ Concentración
Mide la cantidad de soluto en relación al solvente o a la solución total
En química se expresa con unidades específicas (g/L, %, etc.).
➤ Solubilidad
Límite de cuánto soluto se puede disolver.
Ejemplo:
35g de sal por cada 100g de agua.
Nota:
Puede haber varios solutos, pero solo un solvente.
Y muchos más. ¡Las combinaciones son casi infinitas!