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REACCIONES QUIMICAS
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FACTORES
- Concentración de los reactivos:
Generalmente, a mayor concentración de los reactivos, mayor es la velocidad de reacción. Esto se debe a que hay más moléculas de los reactivos presentes en un volumen dado, lo que aumenta la frecuencia de las colisiones entre ellas y, por lo tanto, la probabilidad de que ocurra una reacción.
- Temperatura:
Un aumento en la temperatura generalmente incrementa la velocidad de reacción. Al aumentar la temperatura, las moléculas de los reactivos tienen mayor energía cinética y se mueven más rápido. Esto provoca colisiones más frecuentes y con mayor energía, lo que facilita la ruptura de los enlaces existentes y la formación de nuevos enlaces.
- Estado físico y área de superficie de los reactivos:
El estado físico de los reactivos (sólido, líquido, gaseoso) y su área de superficie pueden afectar significativamente la velocidad de reacción.
Las reacciones que involucran gases o líquidos suelen ser más rápidas que las que involucran sólidos, ya que las partículas tienen mayor movilidad.
En el caso de los sólidos, un mayor área de superficie de contacto (por ejemplo, un sólido pulverizado en lugar de un trozo grande) permite que más partículas de los otros reactivos entren en contacto con él, lo que aumenta la velocidad de reacción.
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DEFINICION
Una reacción química es un proceso mediante el cual una o mas sustancias, se transforman en otras
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