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Concentration d'une solution - Coggle Diagram
Concentration d'une solution
1. Solution aqueuse:
Solution = solvant + soluté
Solution:
mélange homogène formé de 2 constituants.
Solvant:
l'eau; quantité très grande par rapport au soluté.
Soluté:
ce qui est dissous dans le solvant (eau)
--> Si le solvant est l'eau distillée, la solution sera aqueuse.
Le soluté peut être constitué de:
Molécules (solide, gaz, liquide)
les molécules se dispèrsent dans l'eau
I2 (L) --eau--> I2 (aq)
Ions (solide ionique)
les ions se dispèrsent dans l'eau
NaCl (S) --eau--> Na+ + Cl-
2. concentration d'une solution:
a. concentration molaire:
"C": nb de moles dissous dans un volume de solution
Cm (mol.L-1) = nsoluté (mol) / Vsolution (L)
b. concentration massique:
''Cm'': masse de soluté dissous dans un volume e solution
Cm (g.L-1) = msoluté (g) / Vsolution (L)
c. relation entre C et Cm
C = Cm/M
OU
Cm = C x M
Remarques:
C d'un ion est [ion]
une solution saturée: quantité maximale de soluté dissous.
Cm =/ Vm
la solubilité d'un soluté: quantité maximale de ce soluté qu'on peut ajouter/dissoudre pour obtenir la solution donnée.
3. préparation d'une solution:
a. par dissolution d'un soluté solide:
mélange homogène d'un soluté solide dans l'eau (sel dans l'eau).
matériels:
verre de montre
balance de précisions
bécher
compte- goutte
entonoir
spatule
fiole jaugée de capacité ''V" mL
pissette d'eau distillée
mode opératoire:
à l'aide d'un verre de montre, d'une spatule, balance de précision, on pèse -- g de --- solide.
on les introduits à l'aide d'un entonoire dans une fiole jaugée de -- mL.
on agite la fiole pour dissoudre le soluté.
on complète par de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge puis on bouche la fiole et on l'ajite pour homogéniser la solution
3. b. par dilution:
définition:
diluer une solution aqueuse So (solution initiale) de concentration Co revient à ajouter de l'eau à cette solution afin d'obtenir une solution diluée S de concentration C < Co
matériels nécessaires:
bécher de transport (x2) (contenant la solution mère)
pipette jaugée ou graduée de volume V mL (pour diluer un volume de la solution mère)
pipetteur
fiole jaugée de volume V mL (pour préparer la solution fille)
pisette d'eau distillée
- bécher de transport: eau distillée + compte goutte jusqu'au trait de jauge
compte gouttes
remarque:
Lors d'une dilution, la quantité de matière apporté se conserve:
no= n1
Co x Vo = C1 x V1
Co: concentration molaire de la solution mère.
*Vo: volume à prélever de la solution mère.
*C1: concentration molaire de la solution fille.
*V1: volume à prélever de la solution fille.
mode opératoire:
A l’aide d’une pipette jaugée de 15 mL munie d’un pipeteur, on prélève 15mL de la solution mère et on les verse dans une fiole jaugée de 250 mL contenant au préalable un peu d’eau distillée.
On complète par de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge.
On bouche la fiole et on l’agite pour homogénéiser la solution.
facteur de dilution:
c'est combien on a diminuer la solution
diluer au 1/10 ème ---> F= 10
diluer 3 fois ---> F = 3
l'ors d'une dilution... n0=n1.....
-->
F = C0/C1 = V1 (vol de la fiole)/V0 (vl de la pipette)
F >1.
remarque numero 15 page 74:
pour répondre à cette question, on considère un volume (on choisit un volume (ex: 1)) de solution.
étapes à suivre:
on tire m solution à partir de p.
on tire m soluté à partir du %.
on calcule n soluté.
on déduit la concentration molaire C.