Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Hukum Dasar & Perhitungan Kimia - Coggle Diagram
Hukum Dasar & Perhitungan Kimia
Hukum Dasar
Hukum Proust
Joseph Luis P. (1799)
lebih kecil = pereaksi pembatas
Hukum Dalton
John D. (1801)
sederhanakan salah satu m. zat
menjadi m. yang sama
gunakan angka yang sama untuk
membagi m. zat yang satunya lagi
Hukum Gay Lussac
Joseph Louis G. L. (1778-1850)
penyetaraan reaksi
Hukum Lavoisier
Antoine Laurent L. (1743 - 1749)
M. zat² sebelum reaksi = M. zat² hasil reaksi
Konsep Mol
Bilangan avogadro
jumlah atom atau molekul dalam satu mol zat
Massa molar
Mm = Mr atau Ar
m = Mm : n
Volume molar
STP ( 0 °C) = 22,4 L/mol
RTP (suhu ruang) = 24,4 L/mol
Vzat = n x Vm
Hipotesis Avogadro
perbandingan volume dan mol gas
Vzat1/Vzat2=Nzat1/Nzat2
Hukum Gas Ideal
P =tekanan
V = volume
N=jumlah partikel gas
R=konstanta gas ideal
T =suhu
Kadar Zat
R. Empiris & R. Molekul
Perbandingan yang paling kecil
Kadar Zat dlm campuran
Kadar Unsur
M.A dalam p gr AmBn = m . ArA / Mr AmBn x p gram
%B dalam AmBn = n . ArB / Mr AmBn x 100%
% A adalah AmBn = n . ArA / Mr AmBn x 100%
Massa Atom Relatif & Massa Rumus Relatif
Massa atom relatif (Ar)
m. 1 atom C-12 = 12 sma
ArX = m. 1 atom x / 1/12 . m. 1 atom C-12
Massa rumus / molekul relatif (Mr)
MrAxBy = (x ArA + y ArB)
Massa atom rata²
M. rata2 = Σm. zat1 + Σm. zat2 / Σzat (100%)
