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Elettrochimica, , - Coggle Diagram
Elettrochimica
pila o cella galvanica
reazioni redox spontanee con trasferimento di elettroni
converte energia chimica in energia elettrica
due semicelle
lame metalliche dette elettrodi
ponte salino
la differenza di potenziale è chiamata forza elettromotrice
viene misurata con il voltmetro
corrisponde alla differenza di potenziale ΔE tra il potenziale E+ del catodo e quello E- dell'anodo
fem=E+ -- E-=ΔE
all'anodo avviene l'ossidazione(polo negativo) mentre al catodo la riduzione(polo positivo)
gli elettroni viaggiano dall'anodo al catodo
il voltaggio di una pila è la differenza di potenziale fra i due elettroidi
la pila si rappresenta con un diagramma di cella
l'ossidante più forte si trova nella semicella catiodica
il riducente più forte in quella anodica
Elettrodo standard (o normale o a idrogeno)
se si trova nella semicella dell'anodo renderà fem positivo se si troverà invece in quella del catodo rendere fem negativo
potenziale standard di riduzione
indicato con E°, rappresenta la misura della tendenza di una specie chimica di subire una reazione di riduzione rispetto a un elettrodo di idrogeno standard a 25°C
ΔE°=E°catodo- E°anodo
se E° è positivo la specie di sinistra può più semplicemente essere ridotta più E° è negativo più avviene la reazione opposta di ossidazione
in una reazione spontanea si riduce la specie che possiede il E° maggiore e si ossida il E° minore
equazione di Nernst