Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN -…
CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
Định luật tuần hoàn
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
Cấu tạo bảng tuần hoàn
Cấu tạo
Chu kì
Các chu kì 1,2,3 là các chu kì nhỏ
Các chu kì 4,5,6 và 7 là các chu kì lớn
Nhóm
Só thứ tự của nhóm A bằng số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm
Ô nguyên tố
Số thứ tự của một ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyển tố hóa học trong ô đó
Nguyên tắc sắp xếp
Xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân của nguyên tử
Các nguyên tố có cùng số electron trong nguyên tử được xếp cùng 1 chu kì
Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp cùng một nhóm,trừ nhóm VIIIB
Ý nghĩa bảng tuần hoàn
Cấu tạo nguyên tử của nguyên tố
Tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố
Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Xu hướng biến đổi một số tính chất
Độ âm điện
Chu kì: từ trái sang phải, độ âm điện của các nguyên tố có xu hướng tăng dần
Nhóm: theo chiều từ trên xuống dưới, độ âm điện có xu hướng giảm (Từ nhóm IA đến VIIIA)
Bán kính nguyên tử
Nhóm: theo chiều từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng (Từ nhóm IA đến VIIIA)
Chu kì: từ trái sang phải, bán kính nguyên tử của các nguyên tố có xu hướng giảm dần
Tính kim loại, phi kim
Trong cùng chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng: Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng dần.
Trong cùng nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng: Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm dần.