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Generalidades Del Equilibrio Químico - Coggle Diagram
Generalidades Del Equilibrio Químico
Es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observa cambios a medida que trascurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre si las sustancias presentes.
En el laboratorio o en la industria, revise especial importancia porque permite predecir las condiciones de presión temperatura y concentración.
Sistemas Homogéneos
Son todos los elementos o especies químicas participantes en la reacción presentan el mismo estado físico
Sistemas Heterogéneos
EL estado físico de las especies participantes en una reacción variada
Reacción Directa
Es el paso de los reactivos a los productos
Reacción Inversa
Es el paso de los productos a los reactivos.
No es correcto invertir el sentido de la flecha en la reacción química
Sistema Reversible
Es un proceso que, una ves que ha tenido lugar, puede ser invertido (recorrido en sentido contrario) sin causar cambios en el sistema ni en sus alrededores
Sistema Irreversible
Es un proceso que no es reversible. Los estados intermedios de la trasformación no son equilibrio.
Ley de Accion de Masas: Es un modelo matemático que explica y predice el comportamiento de las soluciones de equilibrio dinámico.
Puede ser descrtio con dos aspectos:
El aspecto de equilibrio químico, en relación con la composición de una mezcla de reaccion en el equilibrio.
El aspecto cinético, igualdad de velocidad entre reactivos y productos
El Equilibrio químico se produce cuando:
la concentración de todos los reactivos y productos dejan de cambiar
Ocurren reacciones opuestas a la misma velocidad.
Los productos y los reactivos no escapan del sistema.
Tipos de constantes de Equilibrio:
a) Acido débil: Ka
b) Base débil: Kb
C) Precipitado (producto de solubilidad): Kps
d) Autoprotolisis del agua: Kw
e) Gases: Kp (usando presiones parciales), (Kc (usando molaridad)
Principio de Le Chatelier
Establece que, si un sistema en equilibrio es sometido a una perturbación o una tensión, el sistema reaccionara de tal manera que disminuirá el efecto de la tensión.
Factores que afectan el equilibrio
Si se aumenta la concentración de una especie química involucrada en la reacción, el sistema
procederá en sentido que se consuma la especie añadida
Si disminuye la concentración de una especie química involucrada (o se extrae) de la reacción,
el sistema procederá en sentido que se restaure (aumente) la especie en cuestión.
Reacción Exotérmica
Las reacciones químicas que liberan calor, en esta reacción la entalpia final es menor a la entalpia inicial, por esta razón el ∆H se le asocia un signo negativo
Reacción Endotérmica
Si la entalpia de una reacción es positiva significa que, dúrate el trascurso de la reacción, el sistema absorbe calor del entorno, por lo tanto, se clasifica para la reacción.
