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le soluzioni - Coggle Diagram

- - - - quantità minore
      - le molecole di solvente circondano le molecole di soluto
        
        questo fenomeno si chiama solvatazione
        
        quando il solvente è l'acqua si chiama idratazione
        
        composti polari ionizzabili (acido cloridrico)
        
        formano soluzioni in cui il dipolo dell'acqua rompe il legame covalente tra l'atomo di idrogeno e il non metallo
        
        si formano ioni che consentono di condurre l'elettricità (questo fenomeno è detto ionizzazione)
        
        composti ionici
        
        liberano ioni positivi e negativi che interferiscono con il legame ionico, separando gli ioni di carica opposta
        
        le soluzione che si ottengono conducono l'elettricità (questo processo è chiamato dissociazione)
        
        composti polari non ionizzabili
        
        formano soluzioni acquose perché l'acqua riesce a rompere i legami dipolo-dipolo presenti tra le molecole di soluto
        
        queste soluzioni non presentano ioni e non conducono l'elettricità
        
        lo zucchero
        
        in tutti i composti che in soluzione acquoso formano ioni
        
        sono chiamati elettroliti
        
        un elettrolita è una sostanza che rende elettricamente conduttrice la soluzione acquosa in cui è disciolto
    - - quantità maggiore
- - - - Sono gli elettroliti che in acqua liberano ioni H+;le basi in acqua liberano ioni OH-
        
        Le soluzioni in cui la concentrazione degli ioni positivi H3O+é maggiore di quella degli ioni negativi OH- si definiscono soluzioni acide.
        
        Quando é il contrario sono soluzioni basiche
        
        Quando sono uguali sono dette neutre
- - - - Soluzione acida il pH minore di 7
      - Soluzione neutra il pH é uguale a 7
      - Soluzione basica pH é maggiore di 7