Chimie inorganique
les bases
les acides
Bronsted Lowery: ["tout ce qui cède un proton"] ou H+
Bronsted Lowery: tout ce qui acepte un proton ou (H+)
acides conjugués
liés (terme du conjugue)
fortes
faibles
n'aiment pas ceder leurs protons
aiment ceder leurs protons
AH-->A- + H^+
A- est une base qui acepte des électrons
AH est l'acide qui cède des protons
Les types de liaisons
fortes
Covalentes
ioniques
Liaisons par électrons délocalisés, liaisons metalliques
faibles ou intermoléculaires/La triade de Van der Waals
Les ions composant les cristaux restent ensembles grâces à des intermoléculaires
Keesom
Attraction dipôle permanent- dipôle permanent
Debye
Attraction dipole permanent-dipôle induit
London
Attraction dipôle instantané-dipôle induit
Les molécules polaires sont électriquement neutres mais lorsqu'elles se rapprochent (ex: au sein d'une phase condensée)
---> attraction par le biais des forces dipolaires
E~10 kJ.mol-1
diméres/chaines
Exemple
Les forces de Keesom sont liées à l'électronégativité: le pôle (+) de l’une attirant le pôle (‐) de l’autre.
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E=1-10kJ.mol-1
Moment dipolaire permanent
toutes les molécules peuvent acquérir ocasionnellement un dipole induit (non permanent)
Importance de la polarisabilité des molécules
La polarisabilité est d'autant plus grande que le nuage électronique est diffus et que la molécule est grosse
Exemple: Cl2, 8 H2O
SEULEMENT entre des molécules polaires
Parfois, la répartition des électrons n'est pas uniforme
Dipôle instantané (instant)<--Désquilibre
S'applique à toutes les molécules
E~0,05 à 40 KJ
Forces d'intensité croissante avec le nombre d'atomes du composé
Entre une molécule polaire et une molécule quelconque polarisable
Toutes les molécules sont plus ou moins polarisables
Cas particulier des liaisons hydrogène
Liaison entre molécules polaires
Atome hydrogène relié par une liaison covalente à un atome très éléctronique (O, N, F) porteur d'un doublet non liant d'une autre molécule
-F-H.............O
-O-H.........N
-N-H........O
La plus énéegétique des interactions intermoléculaires
E= 30 kJ.mol-1
Au sein des liquides associés
HF
H2O
Les alcool (ROH)
Peut se reliser au sein d'une même molécule
La Chelation
L'atome hydrogène est en liaison avec deux atomes électronégatifs d'une même molécule
Les complexes de coordination
Édifice polyatomique constitué d'un cation Metallique (M+) central auquel sont liés des molécules ou des ions appelés ligands
L'ion metallique central= acide de Lewis
a des lacunes électroniques
doit pouvoir accepter des doublets électrons
Il s'agit d'élements de transitions comme Cu2+, Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+,...
Les ligands
ions ou molécules ayant au moins 1 doublet d'électrons libre
H2O, NH3, Cl-, HO-, H2N-CH2-NH2
Ce sont des bases de Lewis
De Lewis
Les atomes métalliques centrals avec des lacunes électroniques
Les ligands
Le degré d'oxydation (DO)
Determine l'état d'oxydation d'un élément seul/engagé dans un édifice moléculaire ou ionique
Règle de Klechkowski
la sous couche ns se remplit avant la (n-1), lors de l'ionisation elle se vide aussi en premier
Bidentes
Monodentes
Tridentes
Aqua (H2O)
Ammine (NH3)
Halogéno (X)
iode
Hydoxo (OH-)
cyano (CN-)
oxo (O2-)
sulfato (SO 4 2-)
pyridine (pyri)
Propane-1,3-diamine
éthylène diamine (en)
2,2'-bipiridine (bipy)
Triphényl phophine PPh3
oxalato
TAC
terpy
(salen)2-
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4ev
2ev