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Chimie inorganique, éthylène diamine (en) - Coggle Diagram
Chimie inorganique
les acides
Bronsted Lowery:
["tout ce qui cède un proton"]
ou H+
acides conjugués
liés (terme du conjugue)
fortes
aiment ceder leurs protons
faibles
n'aiment pas ceder leurs protons
Les ligands
les bases
Bronsted Lowery: tout ce qui acepte un proton ou (H+)
De Lewis
Les atomes métalliques centrals avec des lacunes électroniques
AH-->A- + H^+
A- est une base qui acepte des électrons
AH est l'acide qui cède des protons
Les types de liaisons
fortes
Covalentes
4ev
ioniques
2ev
Liaisons par électrons délocalisés, liaisons metalliques
faibles ou intermoléculaires/La triade de Van der Waals
Les ions composant les cristaux restent ensembles grâces à des intermoléculaires
Keesom
Attraction dipôle permanent- dipôle permanent
Les molécules polaires sont électriquement neutres mais lorsqu'elles se rapprochent (ex: au sein d'une phase condensée)
---> attraction par le biais des forces dipolaires
E~10 kJ.mol-1
diméres/chaines
Exemple
SEULEMENT entre des molécules polaires
Les forces de Keesom sont liées à l'électronégativité: le pôle (+) de l’une attirant le pôle (‐) de l’autre.
Debye
Attraction dipole permanent-dipôle induit
E=1-10kJ.mol-1
Moment dipolaire permanent
toutes les molécules peuvent acquérir ocasionnellement un dipole induit (non permanent)
Importance de la polarisabilité des molécules
La polarisabilité est d'autant plus grande que le nuage électronique est diffus et que la molécule est grosse
Exemple: Cl2, 8 H2O
Entre une molécule polaire et une molécule quelconque polarisable
London
Attraction dipôle instantané-dipôle induit
Parfois, la répartition des électrons n'est pas uniforme
Dipôle instantané (instant)<--Désquilibre
Forces d'intensité croissante avec le nombre d'atomes du composé
S'applique à toutes les molécules
Toutes les molécules sont plus ou moins polarisables
E~0,05 à 40 KJ
Cas particulier des liaisons hydrogène
Liaison entre molécules polaires
Peut se reliser au sein d'une même molécule
Atome hydrogène relié par une liaison covalente à un atome très éléctronique (O, N, F) porteur d'un doublet non liant d'une autre molécule
-F-H.............O
-O-H.........N
-N-H........O
La plus énéegétique des interactions intermoléculaires
E= 30 kJ.mol-1
Au sein des liquides associés
HF
H2O
Les alcool (ROH)
La Chelation
L'atome hydrogène est en liaison avec deux atomes électronégatifs d'une même molécule
Les complexes de coordination
Édifice polyatomique constitué d'un cation Metallique (M+) central auquel sont liés des molécules ou des ions appelés
ligands
L'ion metallique central= acide de Lewis
a des lacunes électroniques
doit pouvoir accepter des doublets électrons
Il s'agit d'élements de transitions comme Cu2+, Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+,...
Les ligands
ions ou molécules ayant au moins 1 doublet d'électrons libre
Bidentes
Propane-1,3-diamine
2,2'-bipiridine (bipy)
oxalato
Monodentes
Aqua (H2O)
Ammine (NH3)
Halogéno (X)
iode
Hydoxo (OH-)
cyano (CN-)
oxo (O2-)
sulfato (SO 4 2-)
pyridine (pyri)
Triphényl phophine PPh3
Tridentes
TAC
terpy
(salen)2-
H2O, NH3, Cl-, HO-, H2N-CH2-NH2
Ce sont des bases de Lewis
Le degré d'oxydation (DO)
Determine l'état d'oxydation d'un élément seul/engagé dans un édifice moléculaire ou ionique
Règle de Klechkowski
la sous couche ns se remplit avant la (n-1), lors de l'ionisation elle se vide aussi en premier
éthylène diamine (en)