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Enlace Covalente :check:, image, image - Coggle Diagram
Enlace Covalente :check:
Caracteristica
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Se diferencian de los enlaces iónicos.: En los enlaces iónicos, los átomos involucrados transfieren electrones.
Los electrones se comparten en pares.: Los enlaces pueden ser simples, dobles o triples.
Se forman entre elementos no metálicos.: Por ejemplo, oxígeno (O), hidrógeno (H), nitrógeno (N).
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Formación
Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Los electrones se comparten en la capa atómica más superficial o en el último orbital atómico.
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Tipos
Enlaces no polares
La IA generativa es experimental. La calidad de la información puede variar. Más información
Los enlaces covalentes no polares se forman cuando dos átomos comparten electrones de manera equitativa. Los átomos pueden ser del mismo elemento o de diferentes elementos con electronegatividades similares. La diferencia de electronegatividad entre los átomos debe ser menor a 0,4.
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Enlace coordinado
Un enlace covalente coordinado, también conocido como enlace dativo o de coordinación, es un enlace químico que se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones. Sin embargo, el par de electrones proviene solo de uno de los átomos.
En un enlace covalente coordinado, un átomo aporta el par de electrones y el otro átomo ofrece el espacio para que se acomoden los electrones. La diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace es menor a 1.7 Pauling.
Enlace polar
Un enlace covalente polar es un enlace que se forma entre dos átomos no metálicos con una diferencia de electronegatividad entre 0,4 y 1,7. Los electrones compartidos se mantienen más cerca del átomo más electronegativo.
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