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LE PROPRIETÀ DELLE SOLUZIONI - Coggle Diagram
LE PROPRIETÀ DELLE SOLUZIONI
Le
soluzioni
sono miscugli omogenei e possono essere:
Liquide
Gassose
Solide
Una soluzione si forma perché l’agitazione termica fa sì che le particelle del soluto e quelle del solvente si disperdono disordinatamente le une tra le altre
Il
solvente
è il componente della soluzione che si trova in proporzione maggiore, mentre il
soluto
è presente in quantità minore
Nella formazione di una soluzione, le molecole di solvente circondano le molecole di soluto
Tale fenomeno è chiamato
solvatazione
ed è dovuto alle attrazioni che si esercitano fra solvente e soluto
Quando il solvente è l’acqua, la solvatazione prende il nome di
idratazione
Un
elettrolita
è una sostanza che rende elettricamente conduttrice la soluzione acquosa in cui è disciolto
Le soluzioni che contengono ioni conducono l’elettricità e sono chiamate soluzioni elettrolitiche
Gli elettroliti possono essere:
Basi o sali
Acidi
Esistono numerose sostanze che assumono colore diverso quando si trovano in soluzione acida o basica: tali sostanze sono chiamate
indicatori acido-base
Gli
acidi
sono gli elettroliti che in acqua
liberano ioni H+
; le
basi
in acqua, invece,
liberano ioni OH-
Le soluzioni in cui la concentrazione degli ioni positivi H3O+ (ione idronio) è maggiore di quella degli ioni negativi OH- si definiscono
soluzioni acide
Le soluzioni in cui la concentrazione degli ioni negativi OH- è maggiore della concentrazione degli ioni positivi H3O+ sono
soluzioni basiche
Quando le concentrazioni degli ioni H3O+ e OH- sono uguali, si ha una
soluzione neutra
Il pH è un numero che misura il grado di acidità di una soluzione
Il valore del pH dipende dalla concentrazione di ioni H3O+ presenti nella soluzione
Maggiore è la concentrazione degli ioni H3O+, più basso è il valore del pH
Possiamo distinguere tre casi:
la soluzione è
acida
: il
pH è minore di 7,00
la soluzione è
basica
: il
pH è maggiore di 7,00
la soluzione è
neutra
: il
pH è uguale a 7,00